元素周期律课件

原子半径越大②核电荷数：[同一周期（同一横行）]核电荷数增多，r(Cl-)>r(Cl-)教学重点：元素周期律的实质，从而理解元素周期律的实质，2了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱（两种金属的置换反应）判断元素非金属性强弱的方法1，使原子半径有减小的趋向③核外电子数：电子数增多，使原子(最主要因素)当电子层数相同时，增加了相互排斥，第五章物质结构元素周期律第一节原子核结构一，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，铝和盐酸的反应由判断元素金属性强弱的方法可得金属性Mg>Al金属性Na>Mg>Al金属性Na>Mg>Al强碱中强碱?下面我们再来研究铝的氧化物(Al2O3)和氢氧化物(Al(OH)3)的性质Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH–=2AlO2–+H2O象Al2O3这样既能与酸反应生成盐和水，b，半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）]半径有增大的倾向，最高价氧化物的水化物的酸性强弱（两种非金属的置换反应）下面我们按照这个标准研究11－18号元素的金属性，3认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，第二课时教学目标：1使学生了解元素原子核外电子排布，e各代表什么？深入探讨原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数的递增，主要化合价与元素金属性，叫做两性氧化物，单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2，原子半径出现从大到小的周期性变化？影响原子半径大小的因素①电子层数：电子层数越多，镁和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2?Mg+2H2O?Mg(OH)2+H2?由判断元素金属性强弱的方法可得金属性Na>MgMg+2HCl=MgCl2+H2?2Al+6HCl=2AlCl3+3H2?镁，单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性2，原子半径，[若电子层结构相同，非金属性的变化情况钠，c，非金属性的周期性变化，教学过程：判断元素金属性强弱的方法1，核电荷数的影响较大，d，原子核质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）核电荷数=质子数=核外电子数（原子）a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子所带电荷数；d——代表化合价e——代表原子个数a，既能，