物质的量的练习课件

分取1mol的SO2与CO，把这些SO3加入水中并制成4L溶液，分子数之比为，①溶解后的溶液没有冷却后即行转移；②转移时玻璃棒的下端点在容量瓶刻度线上方；③用蒸馏水洗涤3次并将洗涤液都正确转入容量瓶；④洗涤时所用玻璃棒没有洗涤；⑤向容量瓶中转移溶液时有撒落现象；⑥量取浓硫酸时采用俯视的方法读取；⑦定容时采用仰视的方法读数，⑺从⑷所得浓H2SO4中取出厚10mL，这些SO2在标准状况下所占的体积为L，50mL，⑷使⑵中生成的SO2在一定条件下与足够的O2反应，物质的量浓度为184mol/L的浓H2SO4，100mL）准确量取所需浓H2SO4，则其影响结果为，则消耗的氧气的物质的量为，比较两者有何不同？⑻在⑷中所得05L，而在25℃，物质的量练习（2）取硫磺2944克，再从⑸所得稀H2SO4中取出10mL，92mol554×1024⑵把这些S放在空气中点燃使之完全燃烧，⑸利用上述浓H2SO4配制500mL092mol/L的稀H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为；若要把这些SO3最终制成184mol/L的浓H2SO4，某同学的下述做法对所制得稀H2SO4的物质的量浓度（填有或无）影响，92mol92mol⑶若取与上述SO2等体积（均为标准状况）的CO气体，则两者的密度之比为，同时生成的SO2的物质的量为，若有，则两者的质量之比为；若取与上述SO2等质量的CO气体，则两者的物质的量之比为，若其密度为184g/cm3，应先用规格为　　　mL的量筒（10mL，则该浓H2SO4的质量分数为，则最终能制得L浓H2SO4，然后①；②；③；④；⑤，25mL，⑴这些硫磺的物质的量为；这些硫磺中含有的硫原子的个数为个，101KPa）为；在标准状况下，将其倒入一50mL的烧杯中，则生成SO3的物质的量为，101KPa时所占的体积则为L，⑹在⑸中的操作中，则两者的体积之比（均为25℃，则需浓H2SO4的体积为mL；配制时，原子数之比为；若取与上述SO2等物质的量的CO气体,