氧化还原反应旧课件

被氧化一标价态；二画箭头三写关系；四指“何剂”还原剂是H2氧化剂是Fe2O3常见的氧化剂：（1）活泼的非金属单质：O2，3氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律，Zn等；（2）含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；（3）某些非金属单质：C，KI等，又可作还原剂，Br2等；（2）含高价金属阳离子的化合物：FeCl3，两条主线：一条是：失高还氧失去电子或电子对偏离化合价升高还原剂被氧化发生氧化反应一条是：得低氧还2“双键桥”表示氧化还原反应失去6e-，Ca，电子转移和化合价升降的关系，三氧化剂和还原剂1氧化剂和还原剂注意：得1个电子，具有中间价态的物质既可作氧化剂，（2）分解反应：可能是氧化还原反应，Na，Mg，第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应化学反应的类型二氧化还原反应1氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生了变化，一般说，H2S，KMnO4，3常见的氧化剂和还原剂在可变价元素的化合价的化合物中，HNO3，化合价降低1位失1个电子，MnO2等，H2等；（4）含有较低化合价元素的化合物：HCl，Cl2，一般说，化合价伸高1位反应物氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质氧化性：得电子的性质还原性：失电子的性质还原产物：被还原后的生成物氧化产物：被氧化后的产物八个字，失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应↓↓（本质）（特征）2氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移），（1）化合反应：可能是氧化还原反应，化合价升高，（3）置换反应：全部是氧化还原反应，CuCl2等（3）含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4，（4）复分解反应：都是非氧化还原反应，有单质生成的是氧化还原反应，常见的还原剂：（1）活泼或较活泼的金属：K，有单质参加的是氧化还原反应，小结：氧化还原反应中，Al，如：，