氧族元素环境保护课件

酸的通性（1）吸水性（2）脱水性先用盐酸将被检的溶液酸化，呈弱酸性，氧的单质和氢化物1，（3）氧族元素的各含氧酸的酸性由强到弱，三，一，沸点，易液化，气态轻化物的稳定性由强到弱，（1）氧化性（2）还原性（3）既有氧化性又有还原性三，过氧化氢（H2O2）无色粘稠液体，尾气处理：三，难挥发，（1）酸酐的性质（2）还原性（3）弱氧化性1，运用元素周期律推测性质的相似性和递变规律，二氧化物和三氧化物；（4）氧化物与水对应的水化物都是含氧酸（氧除外）；（5）都能与活泼金属反应，尾气处理：（4）漂白性三，（1）不稳定性（2）强还原性（3）水溶液的弱酸性1，高沸点，能溶于水(1:26)，（1）氧化性2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2）还原性2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O三，2，硫的单质和化合物S物理性质化学性质黄色固体，（1）酸酐的性质（2）氧化性三，（2）元素的非金属性由强到弱，（1）强氧化性（2）不稳定性（3）漂白性二，递变性二，反应原理：3，1，相似性（1）化合价都显-2?＋4?＋6（氧无正价）；（2）都能与氢形成气态氢化物（H2R）它们氢化物的水溶液都显酸性；（3）除氧外，运用元素周期律推测性质的相似性和递变规律，比O2易溶于水，硫的单质和化合物H2SO4物理性质化学性质SO42-的检验纯硫酸为无色油状液体，难溶于水，熔沸点都较低，它的水溶液俗称双氧水，臭氧（O3）有特殊臭味的淡蓝色气体，装置：4，易溶于CS2，第六章氧族元素环境保护一，易溶于水生成硫酸，硫的单质和化合物H2S物理性质化学性质实验室制法无色臭鸡蛋味的气体，密度，收集方法：5，如果有白色沉淀生成，装置：4，药品：2，验满：6，验满：6，在常温常压下密度比O2大，易溶于水(1:40)，反应原理：3，硫的单质和化合物SO2物理性质化学性质实验室制法无色有刺激性气味的气体，硫的单质和化合物三，微溶于酒精，硫的单质和化合物SO3物理性质化学性质标况下为无色的固体，以任意比溶于水放热，则说明原溶液中有SO42-，无沉淀生成；（3）强氧化性稀硫酸浓硫酸然后滴加BaCl2溶液，（1）单质的物理性质（溶点，比空气密度大；有剧毒，都能与氧结合生成两种氧化物，药品：2，导电性）随着核电符的增加而发生变化，（2）单质跟氢化合能力由强到弱，氧的单质和氢化物2，收集方法：5，硫的单质和化合物H2SO4SO2H2SPbSH2SO3Na2SO3SCuS，