六章氧族元素课件

ClClClNaKK复习第一节氧族元素写出氧族元素名称和元素符号，35的元素：A．非金属性较强的是()，推断O→Te，运用元素周期律来推测氧族元素性质的相似性和递变性规律？结论：1相似性：最外层有6个电子，结论：从O→Te，1000℃时开始分解；S与H2，第六章氧族元素环境保护茶陵一中唐炳康原子序数为17，H2Se稍加热即开始分解；Te与H2不能直接化合，金属性依次增强，C．对应最高价氧化物的水化物酸性较强的是（），573℃以上反应，元素的非金属性依次减弱，H2Te溶于水均呈酸性，与它们同周期的第IA族元素分别为（）（），+4，单质与H2化合越来越难，判断他们的酸性强弱，H2Se，其对应最高价氧化物的水化物碱性较强的是（），B．对应气态氢化物的稳定性较强的是()，原子半径依次增大，并判断它们的酸性强弱（O除外）？4最高价氧化物水化物的酸性：H2SO4﹥H2SeO4﹥H2TeO4氢化物水溶液的酸性：H2S﹤H2Se﹤H2Te问题探究已知H2S，单质与H2化合的难易程度及其氢化物的稳定性？O2和H2点燃或放电可反应，回顾怎样根据客观事实来判断元素非金属性的强弱？答案：1单质与H2化合的难易程度；2气态氢化物的稳定性强弱；3最高价氧化物水化物的酸性强弱，原子结构示意图名称：氧硫硒碲钋元素符号：OSSeTePo结构示意图氧族元素的性质预测根据氧族元素原子结构的特点和递变规律，H2O稳定，H2S在300℃时开始分解；Se与H2，D，3氢化物的稳定性：H2O﹥H2S﹥H2Se﹥H2Te动一动手写出第VIA族元素最高价氧化物水化物的化学式，H2Te低温时就分解，RO3；氢化物：H2R2递变性：从上至下（氧→碲），表现非金属性；常见化合价：-2，+6；氧化物：RO2，444℃以上反应，并说出判断依据？氧族元素的物理性质无色淡黄色灰，