卤族元素复习课件

单质的物理性质比较：　（按F2，沸点渐高；⑷溶解性（水中）渐小；基础知识导学３，最高价＋７价，I)基础知识导学⑸与强碱反应：X2+2NaOH=NaX+NaXO+　　　　　　　　　　　　　H2O3X2+6NaOH=5NaX+NaXO3+　　　　　　　　　　　　3H2O(X=Cl，Ｂr2，基础知识导学２，单质的化学性质的相似性和递　　变性：⑴与金属反应：Ｍ＋Ｘ2→MXn2Fe＋3Cl2＝＝2FeCl3Cu+Cl2＝＝CuCl22Fe+3Br2=2FeBr3　Cu+Br2=CuBr2点　燃点　燃基础知识导学Fe+I2=FeI2(2Cu+I2=2CuI)Fe+S＝FeS(2Cu+S＝Cu2S)△△基础知识导学⑵与Ｈ2反应：Ｈ2+X2=2HXaHX生成及稳定性：HF>HCl>HBr>HIbHX的还原性：HF<HCl<HBr<HIcHX水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI基础知识导学dHX的制备：HCl:NaCl+H2SO4(浓)(或H3PO4)=NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑HBr:3NaBr+H3PO4(浓)＝Na3PO4+3HBr↑HI:3KI+H3PO4(浓)＝Na3PO4+3HI↑△强热强热基础知识导学⑶与磷反应：2P+3Cl2＝＝2PCl3(小液滴)PCl3+Cl2＝＝2PCl5(固体小颗粒）点　燃点　燃烟：固体小颗粒雾：小液滴基础知识导学⑷与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2↑(水做还原剂)X2+H2O=HX+HXO(X=Cl，卤素的性质１，原子结构特点⑴最外层都有７个电子；⑵同周期元素原子半径最小；⑶易得电子形成阴离子；⑷阴离子半径>原子半径；⑸最低价－１价，Br，Ｉ2顺序）⑴颜色加深；⑵密度增大；⑶熔，Cl2，Br，卤素软件设计者：张文锋高中化学会考复习系统目录基础知识导学重点难点突破知识网络系统解题方法指导基础知识导学一，I)△基础知识导学⑹相互间置换：置换能力：F2>Cl2>Br2>I2Cl2+2Br－=Br2+2Cl－Cl2+2I－=I2+2Cl－Br2+2I－=I2+2Br－(I2+S2，