碱金属元素课件

质软很强逐渐增大（钠，但Li与水反应很慢，焰色反应是不是化学反应？2，在观察钾的火焰反应的焰色时，思考：物质的性质由什么来决定？元素的原子结构讨论碱金属原子结构上有什么相似性和递变性最外层电子上都只有1个电子核电荷数逐渐增大电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大钠的化学性质：1，对照实验：使得出的结论具有准确性和科学性小组讨论：我们该做哪些实验来进行验证，K密度反常3，选择题及三，要透过钴玻璃（滤去黄光）金属的焰色反应讨论：1，生成更复杂的氧化物与水立即燃烧，钾等会有什么化学性质？锂，钾反常）逐渐降低较小，生成更复杂的氧化物与水立即燃烧，3，填空题1，爆炸得出理论：碱金属中的特殊性2，Cl2等的反应2，故保存在石蜡中，使铂丝洗的充分3，生成Li2O剧烈，写出下列反应化学方程式，钾比水小碱金属单质的物理性质存在着相似性和递变规律，但Li的密度比煤油小，水反应，钾等碱金属也都能和O2等非金属单质，并确定所需实验用品，其中锂，碱金属与水反应很快，钠，焰色反应跟提供反应的物质状态有无关系？课堂练习：2，实验验证：碱金属化学性质对照表反应不如钠剧烈，碱金属一般保存在煤油中，Na，溶解度小1，洗：用稀盐酸清洗铂丝，且LiOH属中强碱，与水的反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑事实回顾：分析一下锂，K2CO3，二，K等放入CuSO4溶液中得不到金属Cu发生如下反应2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑5，注意事项：1，回焰色反应：多种金属及它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，烧：将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧，学习元素知识的科学方法：分析推论实验论证理论实验事实小结：作业：课本P40页一，2，要一直烧至火焰恢复原来的无色或浅色为止5，爆炸遇氧气立即燃烧，银白色（铯略带金色）小，2，第三节碱金属元素碱金属元素包括哪几种元素？锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs钫Fr碱金属的物理性质物理性质折线图讨论总结碱金属物理性质的比较，所用的火焰应是无色或浅色的4，钾等其他碱金属单质是否也有类似的性质和相应的递变规律呢？分析：推测：根据碱金属原子结构推测一下里锂，Li和O2反应生成Li2O4，用纯的稀盐酸2，如何鉴别Na2CO3，与非金属单质O2，生成H2燃烧更剧烈生成比过氧化物更复杂的氧化物轻微的爆炸生成H2遇氧气立即燃烧，将Na，S，操作方法：1，蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质4，烧：将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上方灼烧，NaCl和K2SO4四瓶无色溶液？并写出有关化学方，