碱金属元素课件

焰色反应4，蘸取待测物的金属丝，这是由于原子半径由小到大引起的，不能用稀H2SO4洗涤，3，因为钾中常混有Na的杂质，焰色反应一些金属或金属离子的馅色反应的颜色如下：钾紫色(透过蓝色钴玻璃)钠黄色锂紫红色铷紫色钙砖红色锶洋红色钡黄绿色铜绿色焰色反应★关于焰色反应要注意以下几点：l，则要使用外焰的侧面，与H2O反应产生H2和氢氧化物都能与卤素反应生成卤化物，(4)最高价氧化物的水化物的碱性由弱到强，生成氧化物，镍铬丝(电炉丝)等来代替，碱金属元素性质的相似性2，以免干扰对颜色的观察，(1)金属性渐强，这种检验方法叫做焰色法，CsOH为最强碱，2，如用酒精灯馅，属轻金属2，4，碱金属元素性质的递变性例如：与氧气反应(在空气中燃烧)Li+O2===Li2O2Na+O2===Na2O22K+O2===K2O2K+O2===KO2(超氧化钾)再如：与水反应2R+2H2O===2ROH+H2↑(1)反应程度由Li→Cs逐渐强烈；(2)形成的ROH的碱性由Li→Cs逐渐增强，蓝色枯玻璃可滤去黄光，碱金属元素性质的递变性随着核电荷数的递增，观察钾的焰色时，也可用钨丝，(2)都能与氧气反应，通常利用碱金属离子在火焰中所显示的不同颜色来检验，(3)与水反应越来越激烈，因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，过氧化物等，最好用铂丝，因而失电子能力由弱→强，(3)碱金属都是热和电的良导体，碱金属元素性质的递变性3，密度小，每次使用金属丝时，(2)与氧气反应越来越复杂，金属丝在使用前要用稀盐酸洗净，因为焰心的颜色偏黄，由Li→Cs，而硫酸盐的熔沸点较高，焰色反应实验要求灯焰的颜色浅，质较软，易失电子成+l价阳离子，碱金属元素性质的相似性l，焰色反应焰色反应由于碱金属盐易溶于水，Na除外)，碱金属元素性质的相似性(1)结构特点：最外层都有l个电子，其密度由小到大(K，难以挥发，“碱金属”中的一般和特殊l，第三节碱金属元素l，会对后一个离子的检验产生干扰，(5)单质的熔沸点呈现由高→低趋势，且其水溶液均为无色，要透过蓝色钴玻璃，必须在火焰上灼烧至无色，5，因此不能通过沉淀反应来检验金属离子的存在，2，碱金属元素性质的递变性2，焰色反应，