卤族元素：一课时课件

卤素与氢气的反应或点燃结论与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱；生成氢化物的稳定性也逐渐减弱可逆反应：在同一条件下，常常在盛溴的试剂瓶里加入少量水防止溴的挥发，预测卤素单质的化学性质应具有怎样的相似性和递变性？F2冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定Cl2光照或点燃H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2500℃H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2高温，氢化物的稳定性逐渐减弱，因此，易溶于酒精卤素单质易溶于酒精，瓶口用蜡封好，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应H2+I2===2HI判断下列各对反应是否为可逆反应不是是卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质密度熔沸点颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体气体液体固体色变规律在水中的溶解性与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，通常我们把向生成物方向进行的反应叫做正反应，让学生在发展的天空自主飞翔……主讲：阮志东卤族元素卤族元素第一课时第四章第二节元素符号核电荷数核电荷数电子层数电子层结构+352882+927+1771818+532188卤素原子的电子层结构27原子半径卤素单质的物理性质单质分子式卤素单质的物理性质水中溶解度大小与水反应溴和碘的溶解性实验CCl4CCl4下层：溴的四氯化碳溶液（橙红色）碘水（褐色）下层：碘的四氯化碳溶液（紫色）溴水（橙色）碘难溶于水，演示实验4—8思考溴和碘的特性溴易挥发碘易升华固态物质不经液态而直接变成气态的现象—升华氧化性逐渐减弱F2＞Cl2＞Br2＞I2相似性：最外层7个电子易得一个电子，递变性：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱原子结构化学性质决定具有氧化性根据卤素原子结构的相似性和递变性，既能向正反应方向进行，四氯化碳等有机溶剂中，4—7演示实验应如何保存液溴？由于液溴容易挥发成溴蒸气，持H2+I2======2HIHI很不稳定续加热500℃光照卤素单质的化学性质1，F2Cl2B，