离子反应课件

第一章化学反应及其能量变化第二节离子反应第二课时学习目标1了解离子反应和离子方程式的含义，离子反应CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓1离子反应：电解质在溶液里的反应实质是离子间的反应，观察实验1-2：并分别叙述出上述实验现象，3离子方程式的书写（1）写出反应的化学方程式（要符合客观事实）CuCl2＋2AgNO3＝2AgCl↓＋Cu(NO3)2（2）把易溶于水，水等C气体：CO2，(三者具其一)以上三个反应的离子方程式均为：H＋＋OH－＝H2O即：中和反应的实质是：H＋与OH－结合成弱电解质水，2掌握离子反应发生的条件，说明了什么问题？二，A强酸：H2SO4，HBr，悬浊液则写化学式]C可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）（2）仍用化学式表示的物质改写规则：A难溶物质：BaSO4，I2等E氧化物：Na2O，练习：请写出下列各反应的离子方程式，请加以改正，问题：是否所有的酸碱中和反应的离子方程式都可以写成H＋＋OH－＝H2O？并总结规律，3学会离子反应方程式的书写方法，HI，Cu(OH)2等B难电离物质：弱酸，Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑224复分解反应（1）实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，应用练习：请同学们写出HCl＋NaOH，H2S，难电离的或挥发性的物质生成，上述实验现象，溶液中一般写离子，弱碱，SO2等D单质：H2，Fe2O3等练习：请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，Ba(OH)2[说明：Ca(OH)2微溶于水，H2SO4＋KOHHNO3＋Ba(OH)2的离子方程式，Cl－+Ag＋＝AgCl↓222（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等，HCl，Na，（2）发生条件：有难溶的，2离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子，易电离的物质，易电离的物质改写成离子形式，HNO3，叫离子方程式，并分析中和反应的实质，其它物质仍用化学式表示，KOH，基础关键途径保证写改删查（3）删去方程式两边不参加反应的离子改写规则：（1）可写成离子的物质：易溶于水，HClO4B强碱：NaOH，（1）Cu(OH)2＋HCl（2），