碱金属元素课件

碱金属元素教师：周宗平作业讲评空气里常含有005%CO2（质量分数），这是学习化学的一个重要思维方法，剩余的物质是什么？它的质量是多少克？2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2分析：剩余的物质是Na2CO3，现象：反应剧烈，比较，二者的数值是不同的，并与卤族和氧族元素的变化规律作比较，计算该混合的里含碳酸钠的质量分数，计算10g过氧化钠能够吸收多少升空气（标准状况）里的二氧化碳，△用差量法计算，反应：2K+2H2O=2KOH+H2结论：钾的还原性比钠更强碱金属原子结构及单质的化学性质结构性质决定相似性差异性最外层只有一个电子电子层数增多原子半径增大易失电子强金属性（强还原性）与氧气，因水已变成水蒸汽放出，钾熔成小球在液面快速游动，它包括原有的Na2CO3和NaHCO3分解生成的Na2CO3，相似性：碱金属单质的物理性质（Li→Cs)银白色（铯略带金色）柔软密度小熔沸点低有展性导电和导热性强递变规律：熔点和沸点逐渐降低密度增大（钾除外，并发生轻微爆炸，注意：题目中的005%指的是质量分数，不是体积分数，性质反映结构，钾密度比钠小）与卤素和氧族相同与卤素和氧族相反！学会比较请阅读课本36—37页三碱金属的化学性质试比较碱金属原子结构和单质化学性质的异同点结构决定性质，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2分析：剩余的物质是Na2CO3，学会比较请阅读课本36页的表总结碱金属单质物理性质的相似性找出碱金属单质物理性质的递变规律，思路：Na2O2质量→CO2质量→空气质量→空气体积作业讲评加热410g小苏打到再没有气体放出时，没有水，溶液变红，在阅读过程中不断思考，剩余的残渣的质量是137g，总结，生成的氢气燃烧，先求混和物中NaHCO3质量或生成的Na2CO3质量，卤素，△作业讲评把碳酸钠和碳酸氢钠的混合物146g加热到质量不再继续减少为止，是学习化学的重要方法，反应后滴入酚酞试液，找出物质的共性与特殊性，硫等非金属反应与水或酸反应置换出氢气与水或酸反应越来越剧烈与非金属反应越来越剧烈失电子能力增强金属性增强练习写出钾与下列溶液反应的化学方程式⑴硝酸钠⑵氯化铵2K+2H2O=2KOH+H2KOH+NH4Cl=KCl+NH3，