高一化学课件

符号学习应用理论知识指导学习元素化合物知识了解氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的关系学习重点和难点1，硫(16S)，得电子的能力逐渐，原子结构和元素性质的关系2，从上至下，钋(Po)主要化合价：-2，氧族元素一，金属性逐渐，从得失电子的能力及化合价来探讨，电子层数和原子半径等是如何变化的？并找出它们的异同，非金属性逐渐，碲(Te)，二，跟氢气生成气态氢化物的难易程度及稳定性，原子核对核外电子的吸引力逐渐，相同点：不同点：原子的最外层都只有6个电子核电荷数，硒(34Se)，硒(Se)，并说明原子结构特点及一些递变规律，元素最高价氧化物水化物酸性的强弱一，原子的半径逐渐，碱金属：最外层电子均为个电子，硫(S)，元素最高价氧化物的水化物------氢氧化物碱性的强弱，请大家根据氧族元素的核电荷数，氧族元素的相似性和递变性请同学们默背出碱金属及卤族元素，7增大减弱减弱减弱元素周期表3Li694111Na229919K391037Rb854755Cs132987Fr[223]一，碲(52Te)，1增大减弱增强增强卤族元素：最外层电子均为个电子，判断元素金属性强弱的依据是什么？1，电子层数和原子半径从原子的结构进行讨论二：元素原子结构的异同决定其化学性质上具有哪些特点？从金属性与非金属性，随着核电荷数的增加，2，从上至下，单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度，原子核对核外电子的吸引力逐渐，失去电子的能力逐渐，氧化性与还原性，随着核电荷数的增加，氧(O)，写出它们的原子结构示意图：第二周期第VIA族第三周期第VIA族第四周期第VIA族第五周期第VIA族元素周期表3Li694111Na229919K391037Rb854755Cs132987Fr[223]从原子的结构进行讨论一：氧族元素原子的核电荷数，原子的半径逐渐，钋(84Po)其中钋是一种放射性元素在中学阶段我们不讨论，判断元素非金属性强弱的依据是什么？1，2，高一化学组吴酝主讲学习目标熟悉和掌握氧族元素的名称，包含元素氧族元素包括：氧(8O)，+4，