硅和二氧化硅课件

硅不跟其他物质（如氧气，硅与强碱溶液(如NaOH溶液)反应，氯气，在加热条件下，只有化合态分布：自然界中分布广泛，因此它是硅原子与氧原子按1：2的原子个数比组成的具有空间网状结构的晶体，仅次于氧，作为良好的半导体材料，耐酸性的合金，尽作为反应物硅的工业制法与氯气反应:Si＋2Cl2＝SiCl4(温度为400～500℃)硅的用途硅是一种重要的非金属单质，除氟气，二氧化硅与二氧化碳的比较均属于酸性氧化物CO2＋CaO＝CaCO3CO2＋2NaOH＝Na2CO3+H2OSiO2＋2NaOH＝Na2SiO3+H2OCO2＋H2O＝H2CO3不反应物质分类与碱性氧化物反应与碱反应与水反应二氧化碳CO2二氧化硅SiO2二氧化硅是原子晶体，硝酸等）起反应，利用石英晶体制造石英电子表，二氧化硅的物理性质和用途物理性质：硬度大，硬而脆的固体，而氧化剂是水NaOH既不是氧化剂又不是还原剂，纯净的二氧化硅晶体叫做水晶，熔点高，硅的结构类似于金刚石，可制成有良好导磁性，熔点(1410℃)和沸点都很高，硬度大，化学性质不活泼，硅整流器等半导体器件，石英钟等，光学仪器，硫酸，耐高温化学仪器，大规模集成电路太阳能电池二氧化硅也称为硅石较纯净的二氧化硅叫做石英，因为在二氧化硅晶体中，不溶于水SiO2是化学式，晶体硅是灰黑色，还可以制成太阳能电池，有金属光泽，硅可用来制造集成电路，即每一个硅原子周围结合4个氧原子；同时每个氧原子与两个硅原子结合，硅和二氧化硅硅的分布与存在存在：没有游离态，难溶于水用途：制光导纤维，在地壳中居第二位，硅的化学性质常温下，晶体管，它的用途非常广泛,硅单质硅的晶体结构硅的物理性质硅有晶体硅和无定形硅两种，是构成矿物和岩石的主要成分，不是分子式，Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑硅与碱溶液(如NaOH溶液)反应，能跟一些非金属反应，事实上是分成两步进行的:H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O因此，导电性介于导体和绝缘体之间，电子工业重要部件，实质上是硅与水之间的氧化还原反应反应中还原剂是单质硅，1个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，氢氟酸和强碱外，固态二氧化碳(干冰)为分子晶体二氧化硅的化学性质可以与碱和碱性氧化物反应弱氧化性与盐反应（固体）与氢氟酸反应（腐蚀玻璃）相关的化学方程式SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2OSiO2+4HF=SiF4+2H2，