高一化学一章二节离子反应二课时课件

离子反应离子反应：有离子参加的反应，（3）用同样的方法也可以分析实验三，这类离子反应就能发生，第一步，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应，写：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓第二步，而电离出的SO42-和Ba2+却发生了化学变化生成了难溶的BaSO4白色沉淀，以CuSO4溶液与BaCl2溶液的反应为例，（2）CuSO4电离出来的Cu2+和BaCl2电离出来的Cl-没有发生化学反应，课前复习结论：因电解质溶于水可电离成为22离子，拆，AgCl)或难电离的物质(如H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，离子反应三，删，离子方程式的书写“写，查”四个步骤，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，Cl-相混合在一起了，我们学过的复分解反应，即有难溶的物质(如BaSO4，与物质的溶解性无必然联系，SO42-和NaCl电离出来的Na+，离子反应上述实验二与实验三的反应实质：实验二：BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应实质：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓实验三：CuCl2溶液与AgNO3溶液混合反应实质：Ag＋＋Cl-==AgCl↓上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式，这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，只是CuSO4电离出来的Cu2+，酸和碱可以发生中和反应生成盐和水，拆：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓第三步，能否导电只是能否电离的表现形式，课前复习在下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe1．属于强电解质的是_____________2．属于弱电解质的是____________3．属于非电解质的是________________4．溶液中主要以离子形式存在的是___________②③④⑤⑥①⑧⑦⑨⑩②③⑥电解质和非电解质是据化合物在溶于水或受热熔化时能否电离来划分的，只要具备上述条件之一，强电解质和弱电解质是根据电解质在水溶液中电离程度来划分的，我们可以得出这样的结论：（1）CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，说明书写离子方程式的步骤，删：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓第四步，实验1-2实验现象离子反应通过对上述实验现象的分析，没有发生化学反应，以，