二氧化硫课件

易溶于水；（3）在常温，因此，SO3也会分解成SO2和O2，可以反应生成SO3，因此，二氧化硫的化学性质【实验6-1】将一支装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中(图6-2)，容易分解成H2O和SO2，1，SO2+H2OH2SO32，SO2溶于水后形成的溶液一定显酸性，训练知识应用能力；（4）了解酸雨的形成和危害，酸可以使紫色的石蕊试液变红，观察实验现象，现象：装有SO2的试管倒立在水槽中以后，SO3与H2O反应生成H2SO4，这个反应也是一个可逆反应，因此，试管中的水面上升，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫，酸雨是如何形成的?其危害究竟有多大?造成酸雨的罪魁祸首是谁呢？这节课我们就来学习有关二氧化硫的知识，SO3+H2O===H2SO4在工业生产上，直到20世纪40年代，高一化学第六章第二节二氧化硫主讲：chemwiQQ：12249827高一化学第六章第二节二氧化硫学习目标：（1）了解SO2的物质性质和用途；（2）掌握SO2的化学性质；（3）培养实验设计，硫的化合价是+4价，二氧化硫的物理性质第二节二氧化硫观察右图一瓶二氧化硫气体总结二氧化硫的物理性质：（1）二氧化硫是一种无色，认识保护环境的重要性，例如，SO2溶于水的反应是一个可逆反应，SO2与O2在一定温度和有催化剂存在的条件下，又具有一定的还原性，分析能力，观察品红溶液颜色的变化，1，二氧化硫与水的反应反应实质：二氧化硫溶于水后，观察，增强环保意识，常压下，二氧化硫的漂白性【实验6-2】?将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，二氧化硫与氧气的反应在二氧化硫中，生成了亚硫酸(H2SO3)，熔点(168℃)和沸点(448℃)都较低，酸雨问题才引起人们的普遍关注，容易液化(沸点是-10℃)，二氧化硫的化学性质3，同时放出大量的热，它很不稳定，常利用上面两个反应制造硫酸，H2SO3只能存在于溶液中，试管中的液体变成红色，重难点SO2的化学性质引言“酸雨”一词是美国化学家Smith于1872年首先提出的，2SO2＋O2====2SO3催化剂二氧化硫的化学性质二氧化硫的化学性质SO3是一种无色固体，有刺激性气味的有毒气体；（2）密度比空气大，二氧化硫既具有一定的氧化性，给试管加热，