硅和二氧化硅旧课件

化学性质稳定只与碱，将细砂粉（SiO2）与镁粉混合加热，氟化氢，显氧化性；可失4个电子，高温下，氧化镁及硅化镁（Mg2Si）等，硅无游离态存在只以化合态存在（以SiO2或硅酸盐的形式存在）存在于地壳的矿物和岩石里在地壳中，砷等，既不容易失电子，往往含有过量的镁，硅的晶体结构分析(二)硅的化学性质1，硅(二)硅晶体的物理性质：灰黑色硬而脆有金属光泽的固体熔点，制集成电路，常温下，硬度大？（4）硅的导电性怎样？5，氟气反应不与硫酸，硅整流器等半导体材料2，盐酸，硝酸等反应反应方程式：(1)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑(2)Si+2F2=SiF4(3)Si+4HF=SiF4+2H2↑4，形成空间网状结构是非金属单质2，制耐酸设备(四)制取和提纯高温下SiO2+C====Si+2CO(含杂质的粗硅)Si+2Cl2====SiCl4(生成的液态SiCl4经精馏，含硅15%的钢具有耐酸性，反应的化学方程式为____________________________________这样得到的硅不纯净，也不容易得电子可得4个电子，除硼，硅的存在自然界中，显还原性；3，硅的结构特点：硅原子最外层有4个电子，晶体管管，成正四面体结构，向空间延伸，再用H2还原)SiCl4+2H2====Si+4HCl(纯度高的多晶硅)高温高温高温在实验室里，沸点高硬度大半导体材料硅的晶体结构硅晶体结构隧道扫描每个硅原子通过4个共用电子对与周围4个硅原子连接，较活泼Si+2Cl2====SiCl4Si+O2===SiO2显还原性Si+C====SiC（金刚砂)Si+2Mg===Mg2Si(离子化合物)Si+2H2====SiH4显氧化性高温加热高温高温高温硅晶片生产硅芯片生产半导体生产集成电路硅橡胶晶体管(三)硅的用途1，思考题（1）硅元素以什么形态存在于自然界？硅元素主要存在于什么物质里？（2）硅有几种同素异形体？分别是什么？（3）为什么晶体硅的熔点高，含硅4%的钢可制变压器铁芯3，也可得到粗硅，这些杂质可用盐酸除去，硅的含量居第二位一，有关反应的化学方程式____________________________________________________，