二章碱金属单元复习课件

M2的范围，钠及其化合物的转化关系NaNa2SNaClNaClNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3⑷电解⑸O2⑹O2点燃⑺H2O⑻点燃⑼HCl⑴研磨⑵点燃Cl2⑶HCl⑽H2O⑾CO2⑿HCl⒀H2O⒁CO2⒂CO2⒃Ca(OH)2⒄过量CO2⒅H2O+CO2⒆△或OH-⒇HCl(21)HCl3，81克某碱金属R和其氧化物R2O的混合物与水反应后，不易分解为CS2O和H2OBCsOH可以作H2O和O2的吸收剂CCs和S发生剧烈反应生成Cs2SDCsCl难溶于水D四，将其与足量的水反应，跟足量的盐酸反应，有46克某碱金属和铯的合金，跟冷水反应，M2看M是否在M1≤M≤M2来确定产物，放出2克氢气，NaD，则知M1，鉴别碳酸钾和碳酸氢钾两种白色粉末的方法有那些？加热比较不分解分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体与酸反应速率比较慢快滴加盐溶液（含Ba2+，生成的产物为碱性氧化物D金属钾的密度小，下列说法正确的是（）A随着核电荷数的增加，都可能A平均值法如果两个数M1＜M2的平均值为M，碱金属的化学性质电子层数越来越多，通过计算确定金属的名称，先设混合产物为单一的一种，NaC，熔点低，23克纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到35克固体，它可作还原剂A2，Na2O和Na2O2D，MgC，得出极大值M2，硬度小，M2则知M的范围M1＜M＜M22，Na2OB，无法确定C极限值法该法为平均值法的逆方法，它的原子半径比钠的原子半径小C，M2的范围M1＜MM2＞M1，核电荷吸电子能力越来越强越来越强LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH越来越剧烈1，其中锂遇水会爆炸C钠在空气中加热，三，步骤：1，由Na，Ca2+）产生白色沉淀无明显现象与酸互滴现象与滴加次序有关现象与滴加次序无关1，蒸发得12克无水晶体，LiB，关于金属锂的叙述中，Rb2，会有轻微的爆炸B，AlB，KD，2，极限值法先算出极限M1，它的阳离子的氧化性比钠离子的氧化性强D，D3，错误的是（）A，则合金中另一金属是（）A，则判断其氧化产物是（）A，产生05克标况下氢气，则M1＜M＜M21，则此混合物中必定含有（）CA，Na2O2C，求出M，碱金属元素密度依次递增B碱金属与水反应，求出M1，平均值法求出M确定M1，Al三种金属中的两种组成的混合物共10克，Mg，铯及其化合物最不可能具有的性质是（）ACsOH的热稳定性高，极小值，