硅和二氧化硅课件

硅的晶体结构分析每个硅原子通过4个共用电子对与周围4个硅原子连接，只以化合态存在（SiO2或硅酸盐的形式存在）存在于地壳的矿物和岩石里在地壳中，成正四面体结构，用途硅酸盐的存在一，向空间延伸，常温下，氟化氢，硅和二氧化硅化学硅和硅酸盐硅二氧化硅硅酸盐硅和硅酸盐硅和二氧化硅学习目的：掌握硅元素原子的结构掌握硅的性质，二氧化硅1，硅原子之间通过氧原子连接，既不容易失电子，硅的存在自然界中，硅的含量居第二位三，显还原性；硅的晶体结构2，盐酸，性质，O原子，化学性质稳定只与碱，二氧化硅的晶体分析：晶体中每个硅原子通过共价键与周围4个氧原子结合成正四面体形结构单元，沸点高硬度大半导体材料二，较活泼Si+2Cl2=SiCl4Si+O2=SiO2显还原性Si+C=SiC（金刚砂)Si+2Mg=Mg2Si(离子化合物)Si+2H2=SiH4显氧化性5，制集成电路，不表示有SiO2分子组成，用途和制法二氧化硅的存在，形成空间网状结构是非金属单质3，难溶于水4，制耐酸设备四，含硅4%的钢可制变压器铁芯3，硅无游离态存在，晶体中所有原子成一种空间网状结构晶体的化学式为SiO2，硅整流器等半导体材料2，显氧化性；可失4个电子，氟气反应，硅晶体的物理性质：灰黑色硬而脆有金属光泽的固体熔点，制取和提纯SiO2+C=Si+2CO↑高温Si+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si+4HCl五，熔点高，也不容易得电子可得4个电子，晶体中只有Si，硅的用途1，硅的结构特点：硅原子最外层有4个电子，不与硫酸，硅的化学性质1，二氧化硅的物理性质晶体硬度大，含硅15%的钢具有耐酸性，晶体管管，硝酸等反应反应方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2↑4，存在硅石玛瑙水晶石英分为:晶体(石英和水晶)和无定形(硅藻土)2，无分子3，高温下，二氧化硅的性质：不活泼酸酐的特性：①与碱性氧化物反应SiO2+CaO=CaSiO3②与强碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O③与盐反应：SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2④不与水反应SiO2+H2O≠H2SiO3⑤只与氢氟酸（一种酸）反应，