盐类水解的应用（第二课时）2高二化学课件

Fe3+，NaHSO3，一个显较强的酸性，规律：有弱才水解，谁的酸碱性强？对弱酸弱碱盐需要具体判断，判断溶液的酸碱性Na2CO3，都弱双水解；谁强显谁性，b，d，无弱不水解，盐类水解的应用1，混合溶液，Fe（NO3）3，盐类水解第三节（第二课时:水解的应用）一，总结水解的规律，即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数，c，———的————性强，KH2PO4，铁桶内盛碳酸氢钠溶液，NaAc，2，物料守衡：即原子个数或质量的守衡，常见能发生双水解的有：Al3+，NaHCO3溶液，如：HAc和NaAc的混合溶液，NH4Cl和NaCl混合溶液，双水解的应用—泡沫灭火器的原理，下列关系不正确的是（）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)3，泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液，NH4Cl，KHCO3溶液，并说明水解程度的相对大小和溶液的酸碱性，同强显中性，写出下列物质的水解的方程式，a，CuCl2溶液显什么性?Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性如何，NaAc溶液显————性，溶液总是呈电中性的，则因彼此互相促进而进行到底，不论存在多少种离子，NaHCO3，如Na2S，但毕竟水解程度都很小，Na2CO3溶液，不能进行到底；若混合时，一个显较强的碱性，NH3·H2O的电离大于NH4+的水解，说明水解反应的影响因素，说明反应原理，同理AlCl3，多元弱酸盐，双水解反应：两种盐单独水解时，如NH4Cl--NH3·H2O(1:1)混合，2，K2S，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？讨论：分析课本后溶解表中“—”的含义，越弱越水解，电荷守衡—电解质溶液中，(NH4)2SO3(NH4)2HPO4，复习1，所以溶液显碱性，如：HAc，AlO2-HCO3-，表示01mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是（)（A）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，2，判断溶液中离子浓度的大小，S2-，