酸碱中和滴定（第二课时）高二化学课件

滴定前滴定管的准备：洗涤---查漏---润洗---注液---赶气泡---调液润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管，滴定前仰视，14，酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的途径：操作不当，偏高偏低4，你认为用哪一种方法更合理，1，滴定的速度，指示剂的选择————————，1，如果尖嘴部分有气泡，用KOH配置标准液时，读数：视线和凹液面最低点相切，滴加2-3滴指示剂，滴定毕读数时俯视7，量待测溶液的体积，洗涤，眼睛：锥形瓶中的颜色变化，这位同学做了三次平行实验，2，锥形瓶未润洗，11，滴定毕俯视8，向锥形瓶里注入一定体积溶液的滴定管未润洗9，三，滴定毕气泡消失偏高偏低5，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，向锥形瓶内注入溶液毕读数时俯视10，计算：根据nc酸V酸=nc碱V碱进行计算，装标准溶液，滴定过程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，2，滴定过程中有液滴滴在瓶外偏高偏低6，向锥形瓶内注入溶液时，问：某同学用01mol/L的NaOH标准液滴定某浓度的HAc溶液，说明理由，指示剂选择1，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中，设计滴定方法：①用碱滴定酸，滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色，酸碱中和滴定实验操作1，偏高偏低2，有气泡随溶液一起逸出，滴定管开始有气泡，含有少量蒸馏水，滴定终点判断不准等，要排出气泡，中和滴定第四节（第二课时）复习回顾：（1）中和反应的本质是什么？（2）为什么利用中和反应能进行化学定量测定？（3）中和滴定实验的关键是什么？酸碱指示剂怎么选择？（4）中和滴定验中实际上要测定的数据是什么？二，称取的KOH中含有KCl，无影响无影响3，问：滴定前为什么要润洗？调液：调节液面至零或零刻度线以下，滴定：滴定至终点---记数---重复1-2次---计算，根据表中数据计算此醋酸溶液的浓度，滴定管未润洗，不断旋转，锥形瓶的准备：3，锥形瓶润洗，滴定前的准备洗涤仪器，其结果如下表，②用酸滴定碱，锥形瓶不干燥，注入（用滴定管）一定体积的溶液（待测液或标准液）到锥形瓶中，滴定后，滴定过程中用洗瓶将溅在锥形瓶内壁的溶液冲洗下去12，测定HCl溶液的浓度结果？13,