教案系列2-12氨、铵盐3高二化学课件

氨NH3：3，因为它们易潮解结块，KOH代替，氨的实验室制法：“强碱制弱碱”：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3+2H2O问题1：原料试剂用溶液还是固体？为什么？问题2：用怎样的发生装置？决定因素是？问题3：如何收集氨气？怎样检验是否集满？问题4：氨气对人体有害吗？如何尾气处理？问题5：如何干燥氨气？用碱石灰，*NH3检验之二—湿润的红色石蕊试纸变蓝，物理性质：无色刺激性气味的气体，*与挥发性酸如HX，密度越小，一，一，氢键)，氨NH3：写出分子式，液氨气化时吸收大量热—致冷剂，铂丝持续红热的原因是，1，会看到铂丝持续红热，不利于NH3产生；高温下腐蚀试管，因为它们本身受热要分解，电子式，易液化(氢键)，氨的化学性质：问题1：根据化合价分析NH3还应有的性质？问题2：通常最低价非金属元素被氧化后的产物是什么？(3)-3价氮的还原性：a在纯氧中燃烧：4NH3+3O2==2N2+6H2Ob催化氧化：4NH3+5O2==4NO+6H2O*将烧红的铂丝接近锥形瓶中浓氨水的表面，无水CaCl2，氨水的溶质是NH3，写出产生白烟的有关反应方程式，氮族元素氨铵盐第一课时一，氨的化学性质：(1)与水反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-氨水中存在哪些粒子？*涉及氨水浓度时，(2)与酸反应：写出NH3分别与HCl，Pt*已知在一定条件下NH3能被Cl2氧化，一，注意2：消石灰不能用NaOH，并有少量白烟产生的现象，HNO3，*氨水的密度小于水的密度，氨的存在，结构式，H2SO4反应的化学方程式，所以氨水的浓度越大，写出可能的化学反应方程式，氨水是弱碱，喷泉实验—极易溶于水(相似相溶，注意1：铵盐不能用NH4NO3或(NH4)2CO3，氨NH3：2，氨NH3：3，而不是NH3·H2O，P2O5均与NH3反应，空间构型，HNO3在空气中相遇形成白烟是NH3的检验方法之一，干燥管*浓H2SO4，2NH3+3Cl2=N2+6HCl当NH3足量时：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，