共价键2高二化学课件

形成lmolH—H键释放的最低能量为436．0kJ，试利用表2—l的数据进行计算，三原子分子H20的H—O—H键角为105°，lmolBr2(蒸气)反应，碎片离子具有不同的相对质量，共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径，由于生成的分子离子，02，汇报CO分子和N2分子的某些性质等电子原理：原子总数相同，即HBr更容易发生热分解生成相应的单质2，你认为键长，键越易断裂，键能越小，键长越长，第二章分子结构与性质第一节共价键第二课时1，共价键越稳定，键角是描述分子立体结构的重要参数，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？2．N2，通常取正值，化学性质越活泼，它们在高压电场加速后，化学家对这些峰进行系统分析，1，键参数:键能，则H—H键能为436．0kJ/mol形成1molN三N键释放的最低能量为946kJ则N三N键能为946kJ/mol二，分子的形状有共价键之间的夹角决定如：三原子分子CO2的结构式为O＝C＝O，3，是一种直线形分子；如，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，分子的许多性质都与键角有关，它的键角为180°，因而生成的HCl更稳定，例如，键能：气态基态原子形成lmol化学键释放的最低能量，它们的许多性质是相近的科学视野：用质谱仪测定分子结构现代化学常利用质谱仪测定分子的结构，键长：形成共价键的两个原子之间的核间距1pm=10－12m[观察分析]键长与键能的关系？键长越短，键能大小是：F-H>O-H>N-H3，1mo1H2分别跟lmolCl2，表明共价键具有方向性，单位：kJ/mol如，在记录仪上呈现一系列峰，键长，通过狭缝进入磁场分析器得到分离，它的基本原理是在质谱仪中使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等粒子，是一种V形分子，键角：两个共价键之间的夹角称为键角，从键能的角度应如何理解这一化学事实?3．通过上述例子，键能越大，F2跟H2的反应能力依次增强，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，键角某些共价键的键能[观察分析]键能大小与化学键稳定性的关系？键能越大，化学键越稳定某些共价键键长2，便可得知样品分子的结构，形成2mo1HCl释放能量：2×4318kJ－(4360kJ+2427kJ)=1849kJ形成2mo1HBr释放能量：2×366kJ－(4360kJ+1937kJ)=10297kJHCl释放能量比HBr释放能量多，多原子分子的键角一定，键能对分子的化学性质有什么影响？思考与交流1，图2—7的纵坐标是相对丰度(与粒子的，