盐类的水解（第一课时）高二化学课件

以NaF为例分析进行分析：问题1：氟化钠溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？问题2：F-跟H+的结合对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？写出总的离子方程式，练习：下列哪些离子能发生水解？Ba2+Al3+NH4+H+Cu2+OH-CO32-SO32-SO42-S2-HS-HCO3-ClO4-ClO-HPO42-练习：写出NH4Cl，NaCl，哪种盐也有类似的变化？结论：弱酸强碱盐，弱酸弱碱盐有类似的变化，碱性溶液？根据你的了解，盐类的水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，定义2：盐的离子使水的电离平衡移动，2，哪些盐不能发生水解，下列各种盐的溶液属于酸性溶液还是碱性溶液？（1）氯化钠（2）硫酸钠（3）硝酸钾（4）醋酸钠（5）氯化铵（6）硫酸铁（7）碳酸钠（8）氟化钠（9）醋酸铵用最简单的方法测定的这些水溶液的酸碱性，KNO3，如Na2CO3溶液中CO32-的水解，用“?”表示，你有什么办法？记忆规律：规律1，谁弱谁水解，NH4Ac，可根据水解产物的电离程度比较水解反应的程度，NaF，氯化钠为例再作分析，Na2CO3，也有的显中性，有的显碱性，不用“?”或“?”符号，碱性或中性，有什么规律？请结合下列各种盐加以讨论：KF，(NH4)2SO4，注意：盐类水解的程度不大，3，哪些盐能发生水解，根据你的知识基础分析一下，醋酸铵，请给盐类水解反应的实质下个定义？讨论：1，一般盐的水解程度很小规律3，请加以总结？盐水解后显酸性或碱性，定义2：中和反应的逆反应，盐类的水解(第一课时)第三节什么叫酸性溶液，谁强显谁的性规律2，如果要比较不同盐水解的程度，强酸强碱盐没有这种变化，盐的水解反应程度大小如何？举一下判断的依据，定义1：盐的离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱，Na2S，结果：盐溶液有的显酸性，多元弱酸的水解是分步进行的，水解后溶液的酸性（或碱性）强弱，使盐溶液显示不同程度的酸性，弱碱强酸盐，Al2(SO4)3，NH4CN的水解方程式，不会产生气体和沉淀，结论：F-+H2O?HF+OH-溶液显酸性以氯化铵，思考哪一步水解程度大？问题研究1：弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么研确定？NaHCO3？NaHSO3？HCO3-?H++CO32-电离过，