酸碱中和滴定（第一课时）高二化学课件

滴定完成时用去NaOH溶液2784mL，所以应选用甲基橙为好，测定的氨水的浓度将偏低，甲基橙）指示剂的选择：①指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴定氨水时，练习下列试题巩固有关中和滴定实验的计算，因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，在滴定前通过精确量取而成为已知值，用强酸滴定弱碱——————，方法：在待测溶液中滴加2-3滴酸碱指示剂，易观察，原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础，分子等第二类：定量分析，移液管，练：用标准盐酸测定氨水的浓度，原理和关键，而酚酞的变色范围是8-10，用酚酞做指示剂，例2：用01230mol/L的NaOH溶液滴定2500mL未知浓度的硫酸溶液，例1：用01032mol/L的HCl溶液滴定2500mL未知氢氧化钠溶液，根据以上原则选择指示剂：用强碱滴定强酸——————，计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度，定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液？）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定，一，计算待测硫酸溶液的物质的量浓度，因为石蕊试剂变化不灵敏，滴定完成时用去盐酸溶液2784mL，实验测定值为V标或V未，你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？①准确测量参加反应的两种溶液的体积②准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即滴定终点的判断）仪器：酸式滴定管，H++OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：有n(H+)=n(OH-)？即nc酸V酸=mc碱V碱也就是nc标V标=mc未V未其中c标为已知值，②由于指示剂的变色范围不是7所引起的误差是很小的，最适宜的指示剂是————————，需滴入01mol/L的HCl———mL，最后计算出c未，例如：使100mL含甲基橙的溶液的pH值从7变到4，酸碱中和滴定的定义，用强碱滴定弱酸——————，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂，（酚酞，有多种方法酸碱中和滴定是一种常用的方法：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法，为了准确量取1220ml的盐酸，碱式滴定管，用去的盐酸偏少，滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致，V未或V标，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，中和滴定第四节（第一课时）化学研究化学物质的方法第一类：定性分析，如：（1）焰色反应检验金属元素（2）通过化学反应检验离子，01对不同滴定过程酸碱指示剂的合理选择选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏，可以使用的仪器是()①天平②25ml量筒③25ml容量瓶④2，