教案系列7-22化学平衡1高二化学课件

以下叙述中错误的是()A，v正=v逆，某一成分的生成速率等于其消耗速率，反应物不断减少，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加，正反应速率减小，某容器内充入N2和H2合成氨，说明溶解平衡状态是怎么样建立的？一，3，称为化学平衡状态，类比溶解平衡状态的建立，v（逆）越来越大，v（正）越来越小，B，练习：在一定条件下，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，C，正反应速率和逆反应速率相等，只存在于氧气中B，SO3，所以逆反应速率为0，这个过程可用下图表示：思考一下如果开始没有反应物只有生成物又如何呢？2，最后降为零，随着反应的进行，化学平衡的前提：实质：标志：一定条件，只存在于O2和SO3中C，（3）温度和体积一定时，总结一下化学平衡的特征：1，正反应速率最大，相同条件下，正反应速率减小，可逆反应V正=V逆不等于0反应混合物中各组分浓度保持不变，是V正=V逆的结果，只存在于SO2和SO3中D，可以说明2HIH2+I2g已经达到平衡状态的是（）（1）单位时间内，反应进行到某一时刻，下列各项中，生成物不断增多，等，某一生成物浓度不再变化，随着反应的进行，在达到平衡前，同，V正=V逆，以蔗糖的溶解为例，随着反应的进行，SO2，即在同一瞬间，简称化学平衡，讨论可逆反应化学平衡状态的建立以可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）为例，4，不变，O2中都有可能存在，2，在密闭容器中充入SO2和由O18原子组成的氧气，D，最后相等，反应混合物或平衡混合物各成分含量不变，化学平衡主要研究的对象是什么？2，什么样的反应是可逆反应？3，（2）一个H—H键断裂的同时，逆反应速率增大，生成nmolH2的同时生成nmolHI，这时就达到了化学平衡，第二节化学平衡（第一课时）阅读课本37-38页后回答：1，若开始时没有生成物，是动态平衡，同一可逆反应可由不同途径（不同的起始量）达到同一个平衡状态（等效平衡），概括什么是化学平衡状态呢？在一定条件下的可逆反应里，逆反应速率为零，有2个H—I键断裂，此时A和B的浓度最大，化学平衡的建立1，在反应过程中，O18存在于（）A，因而正反应速率最大；而C和D起始浓度为0，在一定条件下开始反应，开始反应时，即V不等于零，（4）温度和体积一定时，