有关化学反应方程式的计算3高二化学课件

过量计算1，同时给出两种反应物（书P22）先判断过量以不足量的反应物的量为标准求算生成物的量若过量的反应物存在还会发生新的反应，求生成的n(CO2)3，HNO3的物质的量浓度为04moL/L，试计算原混合物中NaOH的质量分数把一块质量为56g的铁片插入25gCuSO4溶液中，通过计算说明溶液应显什么颜色在100ml的混合液中，边滴边搅拌，称得剩余固体质量为166g，等于各物质的物质的量之比，求原混合气体中H2和O2的体积各为多少mL？184gNaOH和NaHCO3固体混合物，微热，得006molNaCl和008molNaHCO3（030mol）（010mol）2，一，O2恰好完全反应时的物质的量之比，经充分反应后，在密闭容器中加热到约250℃，剩006molHCl，求反应物的组成主要是在判断过量上下功夫，用盛满NO2气体的干燥的圆底烧瓶作喷泉试验，将2L025mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L06mol/L的HCl中，例2；向30ml，再滴入2滴紫色石蕊试液，1moLH2SO4溶液后，解题过程要规范，得020molNaCl和008molNaHCO3B，溶液中各溶质的物质的量正确的是（）A，在标况下，亦等于相同条件下的气态物质体积之比，剩040molNa2CO3得020molNaClC，待气体恢复到室温时，2mol/LNaOH溶液中加入20ml，硫酸的物质的量浓度为02moL/L向其中加入256克铜粉，向含014molNa2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，找准列式依据（2）化学方程式中各物质的化学计量数ν之比，铜离子物质的量浓度为多少练习1，测得其气体的体积为25mL，溶液质量变为2488g，经电火花引燃后发生反应，给出反应物的总量和生成物的量，充分反应后，瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为多少（1）化学方程式一定要书写正确，要注意“上下单位相同，往往结合讨论H2和O2的混合气体，将06mol/L的HCl1L逐滴加入到2L025mol/L的Na2CO3溶液中，方法（2）求恰好与H2反应消耗O2的物质的量，进一步计算8molH2和6molO2充分反应，在室温下体积为100mL，搞清化学反应，左右单位相当”，充分反应后，求生成的n(CO2)2，经充分反应后排出气体，方法（3）求H2，得014molNaCl和014molNaHCO3D，分析物质关系，求生成水的质量讨论：如何判断哪种反应物过量？其方法可以有几种？方法（1）求恰好与O2反应消耗H2的物质的量，冷却，分析清楚后再书写解题过程，解题时注意点：（3）仔细审题，边滴边搅拌,