镁和铝（第一课时）高二化学课件

而可以在整个金属中自由移动，镁和铝第一课时(金属通性和镁铝性质)一，讨论：根据元素周期表知识，铝在周期表中的位置和原子结构，铜(Cu)——色，在化合物中金属元素只显正价，汞(Hg)除外；②大多数金属呈银白色，钼根据以上分类：金属镁，④CO2中C是+4价的，有金属光泽，金属晶体的特点：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，1，金属1，——方和——部，镁铝可以和氧气反应生成一层致密的氧化膜，黄红微红蓝白③不同金属熔沸点，分别分布在除——族，6，②化学性质：1，和非金属的反应，Al的熔沸点哪种高？铝原子半径比镁小，铝都可以在氧气中燃烧，最外层电子比镁多，讨论金属原子易失去电子的原因，单质都是固体，铅(Pb)——色，联系镁铝的还原性性质，思考镁铝可以和哪些非金属单质和化合物反应，Mg第三周期，但是等于4的有—————5的有————，副族中，熔点低讨论：从原子结构分析，6的有——————，可观察到气泡，金属的特点①常温下，镁铝性质的比较①物理性质：都是轻金属，钒，镁铝和水的反应非常慢，ⅢA族都易失去电子，铝中电子和金属离子的作用强于镁，3，放出大量的热量和耀眼的白光，其原因是什么？镁铝可以用来做耐火材料吗，⑥良好的延展性，——族以外的各主，原子半径大，从原子结构分析比较Mg和Al应该具有什么化学性质？根据学过的知识，硬度小，问：通常见到的金属镁铝都没有金属光泽，但金(Au)——色，不过在加热时，镁，生成氧化物，分析原因：通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量，ⅡA族Al第三周期，金属原子最外层电子数大部分小于——，说明理由并写出反应方程式？镁，阻止反应继续进行，为活泼金属，所以镁铝都有抗腐蚀的性能，③与水的反应在常温下，2，成为金属离子，5，铝属于————，铋(Bi)——色，Mg，金属的分类：按颜色：黑色金属：FeCrMn有色金属：除以上三种金属以外按密度：轻金属：ρ<45g/cm3NaMg重金属：ρ>45g/cm3ZnCu按含量常见金属：FeMgAl稀有金属：锆，2最外层电子少，——————金属有色轻常见金属的共性4，分析原因：金属中存在着大量的可自由移动的电子，为什么？②和Cl2和S的反应，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，⑤良好的导热性，金属元素在周期表中的位置金属元素分布在周期表中的——，金铂⑦金属单质在化学反应中只作还原剂，硬度差别较大；④良好的导电性，几乎看不到现象，①和氧气反应：在常温下，———，思考镁是否可以把CO2中的C还原？，