盐类水解1高二化学课件

水解反应与中和反应的关系:中和水解想一想：水解反应过程是吸热反应还是放热反应呢？5，水解的实质：破坏了水的电离平衡，溶液变红产生白色沉淀，C（H＋）>C（OH－），下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是：-----不能标分步1用可逆符号：2多元弱酸根离子水解3对于沉淀气体符号三，内因：盐类的组成：能建立水解平衡的盐一定有“弱”离子，原因用离子方程式表示是，判断下列盐溶液的酸碱性，CH3COOH过量(NH4)2SO4＝2NH4＋＋SO42－＋NH3·H2O水电离的OH－与NH4＋结合形成弱电解质，现象为，填写变化情况:向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小不一定向左向左增大增大增大减小向右减小减小四，书写离子方程式的注意事项问题7影响盐类水解有哪些因素？填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，影响盐类水解的因素1，水解的条件：生成弱电解质，CH3COOH与NaOH的物质的量相等C，CH3COOH与NaOH的质量相等B，外因：符合勒夏特列原理8:向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡，CH3COOK6，现象是，NH4ClC，若反应后溶液PH值为7，3，盐类水解规律有弱才水解，那么：A，减少了C（OH—）使水的电离平衡正向移动，改变下列条件，请分析为何(NH4)2SO4水解呈酸性，NaOH过量D，最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，然后对溶液加热，(NH4)2SO4FeSO4KNO3NaHCO3酸性碱性酸性中性一，且产生的酸，盐类水解问题2，下列物质中的阴离子使水的电离平衡正向移动的是：A，碱至少有一种“弱”，问题4，①温度:②浓度:③外加酸碱盐的影响稀释促进水解升温促进水解2，原因用离子方程式表示是，盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解，NaClB，CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，谁弱谁水解，谁强显谁性，现象是：，AlCl3D，二，且红色褪去Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓溶液红色，