下学期第四节酸碱中和滴定高二化学课件

4，并准确求得滴定用去的盐酸体积，滴定管夹，停止滴定，装有NaOH待测液滴定管尖嘴气泡未排出就进行取液，以测定NaOH的物质的量浓度，选择适当指示剂(酚酞)4，用锥形瓶准确取NaOH待测液时，定性分析和定量分析（1）定性分析：P67（2）定量分析：P672，2，记下准确读数，用NaOH待测液润洗锥形瓶，酸碱中和滴定的原理（1）中和的反应实质：（2）滴定过程中的pH变化及终点判断4，未用HCl标准液润洗酸式滴定管就装液进行滴定，往洁净的锥形瓶内准确放入2500毫升的碱液，6，滴定操作重复2~3次，待30s不变色，6，2，第四节酸碱中和滴定1，四，三，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，取标准盐酸溶液：用标准液润洗酸式滴定管1~2次；注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下，在锥形瓶NaOH溶液中滴入两滴酚酞试液，锥形瓶中溶液红颜色突变无色时，或没影响？1，五，摇动锥形瓶时有液体溅出，作业：课本P72——一，4，判断滴定终点（指示剂的变色点）5，准确记下读数，酸碱中和滴定（演示实验）H++OH-=H2O实验：用01154mol/L的盐酸滴定2500mL未知浓度的NaOH溶液，酸碱中和滴定的操作步骤1，装有HCl标准液滴定管尖嘴气泡未排出就进行滴定，将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算：下列操作会造成NaOH溶液浓度偏高或偏低，读数滴定终点酸碱中和滴定1，酸碱中和滴定:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定3，3，取待测NaOH溶液：用待测液润洗碱式滴定管1~2次；注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，2，边滴入盐酸边不断摇动；眼睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化，请看实验，酸碱中和滴所用的仪器：酸式滴定管，铁架台，二，小结——操作步骤：3，5，标准液：已知准确浓度的溶液3，未用NaOH待测液润洗碱式滴定管就进行取液，7，7，烧杯，右手拿住锥形瓶颈，锥形瓶中有少量蒸馏水，准确记下盐酸读数，当看到加一滴盐酸时，碱式滴定管，5，锥形瓶，用标准盐酸溶液滴定：左手控制酸式滴定管旋塞，思考：，