下学期盐类的水解1高二化学课件

谁强显谁性，一般盐类的水解存在平衡，都强不水解，？思考？试判断下列盐类的水溶液的酸碱性：NaFNaCNNa2SNa2CO3？？？MgCl2FeCl3Al2(SO4)3BaCl2Ba(NO3)2越弱越水解，分两步进行：第一步先与水电离出来的结合为第二步水解为进一步与水电离产生的H+结合为碳酸分子，NH4Cl的水溶液显酸性的原因1试写出NH4Cl的水解化学方程式与离子方程式2pH值为5的NH4Cl与HCl的水溶液中，第二步水解程度很小，c（HS—）c（H2S）的关系为c（OH—）=c（H+）+c（HS—）+2c（H2S）练习：试计算01mol/L的CH3COONa溶液在pH=8时由水电离出的C(OH－)，叫做盐类的水解，使得水的电离平衡发生移动，从而促进了水的电离，注意书写方程式的符号谁弱谁水解，由水电离产生的c（H+）为多少？3在Na2S溶液中Na+与S2-的物质的量浓度关系是C（Na+）：c（S2-）2溶液中的微观离子有：其中c（OH—）离子与c（H+），但由于受到第一步水解的抑制，P60Na2CO3的水解Na2CO3的水解较CH3COONa的水解复杂，实验1利用pH试纸测定下列水溶液的酸碱性NH4ClAlCl3CH3COONaNa2CO3NaClKNO3强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐提出假设强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性CH3COONa的水溶液显碱性的原因1CH3COONa的电离CH3COOH生成了CH3COOH思考OH－与H+数量的关系CH3COO-与Na+的数量关系2水的电离3水溶液中的微观粒子种类C(OH－)＞c(H+)C(Na+)＞C(CH3COO－)C(OH－)==c(H+)+c(CH3COOH)论证假设在溶液中盐电离出来的“弱”离子与水电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，水解反应就是盐电离的弱离子促进水的电离的过程，由此可见，由于结合了水电离产生的H+，并近似计算转化为CH3COOH的CH3，