下学期化学反应的限度高二化学课件

1个N≡N键断裂的同时，其它：接触面积，同一反应在不同条件下的反应限度可能不同，复习：，A，外因：温度：温度越高，反应物分子的能量增加，下列那种说法可以证明反应：N2+3H22NH3已达到平衡状态（）ADAC生成的速率与分解的速率相等BA，7反应体系内压强不再改变，固体反应物的表面积越大，化学反应的限度一，例如，平衡发生移动三，可以通过改变条件改变同一反应的限度，反应物的浓度增大可以增大化学反应速率，能同时向正，逆两个方向进行的反应，可逆反应：在相同条件下，光，催化剂：正催化剂能显著增大反应速率，化学平衡的特征:逆：可逆反应动：动态平衡等：正，反应速率越大，使有效碰撞次数增多因而化学反应速率增大，内因：反应物自身因素2，逆反应速率相等定：平衡体系中各物质浓度保持不变变：外界条件改变，浓度：反应物浓度越大，各反应物和生成物的浓度不再改变，影响化学反应速率的因素:P47习题参考答案---可能原因1温度升高可以增大化学反应速率，催化剂能够增大化学反应速率，有3个H-H键断裂C，化学平衡的建立:1，A，8反应体系内有色物质的颜色深浅不再改变，6当A的消耗速率与C的消耗速率之比为2：3时，有6个N-H键断裂例1，二，是由于催化剂能够降低反应所需要的能量，反应速率越大，超声波等，判断依据：aV正=V逆:用具体物质的速率表示时：要能确切代表V正和V逆所代表的V正和V逆确实相等b反应混合物中各组分的浓度保持不变:判断方法:<练习>1各物质的物质的量或物质的量分数一定2各物质的质量或质量分数一定3各气体的体积或体积分数一定4外界条件不变时，从而增大化学反应速率，气体反应的速率越大，1个N≡N键断裂的同时，1个N≡N键断裂的同时，使有效碰撞次数增多因而化学反应速率增大，当增大反应物的浓度时，化学平衡状态：当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，活化分子的数量增多，1个N≡N键断裂的同时，B的转化率保持不变5当C物质的消耗速率与生成速率相等时，2，有3个H-H键形成B，会使反应物的接触面积增大，不同反应的反应限度不一样，在夏季食品更易变质，化学反应达到平衡状态，1，因为温度升高，压强：压强越大，有6个N-H键形成D，使有效碰撞次数增多因而化学反应速率增大，这样会使更多的反应物分子成为活化分子，化学反应限度:化学反应限度一般用反应物的转化率表示,