上学期中和滴定高二化学课件

酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色　　　碱滴定酸——颜色由无色到浅红色五，即：C(酸)·V(酸)·m=C(碱)·V(碱)·n中和反应的实质n(H+)=n(OH-)H++OH-=H2O酸碱中和反应有关量的关系和计算，④记录液面刻度的读数，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量，③加入待测NaOH溶液，锥形瓶（用来盛装待测溶液）等，氢氧化钠溶液的物质的量溶液是多少？已知V碱=023L，铁架台，⑿记录液面读数，仪器　　酸式滴定管，先慢后快，注意：酸式滴定管不能用来盛装碱溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能盛装酸溶液（氧化胶管）四，溶液显中性，滴定管夹，原理酸HmR和碱M(OH)n反应，求随VHCl的增大，烧杯，直至指示剂颜色突变六，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，右手振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定管操作方法左手控制滴定管活塞，滴定操作步骤（1）洗涤→检漏→润洗→装液→调液→读数（2）移液（放液）→滴加指示剂→滴定终点→读数→重复2-3次→计算将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算P40[实验]用已知浓度的盐酸滴定2500mL未知浓度的NaOH溶液，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），需加入011mol/L的盐酸溶液029L，定性分析与定量分析定性分析：物质是由哪些成分组成的定量分析：物质中各组分的含量一，滴加速度先快后慢，至指示剂变色半分钟不褪色即为终点，碱式滴定管，⑩边注视滴定管液面变化，强酸强碱相互滴定，V酸=029L，当恰好完全反应时，即停止滴定，已知浓度的溶液——标准液未知浓度的溶液——待测液二，滴定2000ml01000mol/L的HCl溶液，[例题]有未知浓度的氢氧化钠溶液023L，指示剂的选择　　选择指示剂时，练1：某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管，⒀重复滴定，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，⑦加入蒸馏水，定义用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定，c酸=011mol/L求：c碱=？①准确测量参加反应的两种溶液的体积②准确判断中和滴定的终点用01000mol/L的NaOH溶液，后面可半滴，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，可选择酚酞作指示剂，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要一致，②用蒸馏水洗净，以测定NaOH的物质的量浓度，⑨开始滴定，pH=？滴定过程的pH变化突跃范围2002mL1998mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便三，边滴边摇荡，⑧加入2滴酚酞试剂，生成的盐不水解，根据两次读数得出NaO，