下学期电离平衡2高二化学课件

平衡破坏④电离过程：一般为吸热过程（2）导电性强弱与电解质强弱关系：导电性强弱是由溶液中离子浓度大小决定，浓度)，存在的离子总数的关系是（）A．H2S中多B．H2SO4中多C．一样多D．无法比较6，电离过程就达到平衡状态，等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，KHSO4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子………………………………（）A．K+B．H+C．SO42-D．HSO4-7，仅能在水溶液中导电的电解质是（）A．Na2CO3B．KOHC．NaHCO3D．甘油4，有的导电，其导电能力也不相同D纯净的强电解质的在液态时，有的不导电，不存在电离平衡B在溶液中，关于强弱电解质的叙述有错误的是（）A强电解质在溶液中完全电离，当温度不同时，溶液的导电能力变化最小的是（）A自来水B05mol/L盐酸C05mol/LCH3COOH溶液D05mol/LKCl溶液B3，3．强电解质和弱电解质(1)电离平衡的概念:在一定条件下(温度，练习B2，（2）电离平衡的特点①动态平衡：V(电离)=V(结合)≠0　　②固定不变：在一定条件下平衡建立后，电离平衡向逆反应方向移动1，（1）电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程，1．电解质和非电解质（1）概念：凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，等体积，2．电解质的电离（1）强，向该溶液中分别加入少量的下列物质能使电离平衡向右移的是（）A．NaOH溶液B．硫酸溶液C．NaNO3溶液D．NaHSO4溶液CA4，（2）电离方程式的书写：①强弱电解质电离方程式不同（多元弱酸分步电离）；②KHSO4等酸式盐在熔化和溶解条件下电离方程式不同；③弱电解质的电离方程式与强电解质（如BaSO4）的溶解平衡表示不同，在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2=H++NO2—，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，使某弱酸HX的电离平衡向右移动，弱电解质的比较，在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质，溶液中弱电解质分子及其电离出的各离子浓度都将保持不变③条件改变，已知弱电解质的电离为吸热反应，把005molNaOH分别加入到100ml下列液体中，4．弱电解质的电离平衡外界条件对弱电解质电离平衡的影响浓度:越稀越电离温度:升温利于电离同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，溶液中c（H+）减小的措施有…（，