下学期分子的性质第一课时高二化学课件

是非极性分子180oF1F2F合=0104o30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，电荷分布均匀，为非极性分子（极性抵消）；F合≠0，Na2O26，极性键：指出下列物质中的共价键类型1，含义：假设分子中存在一个正电荷中心和负电荷中心，CO24，非极性键：一，又是怎样的？非极性键共用电子对无偏移（电荷分布均匀）极性键共用电子对有偏移（电荷分布不均匀）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)思考：O3分子中形成的化学键是不是非极性共价键？2，HCl，∴整个分子电荷分布不均匀，两键的极性互相抵消（F合=0），H2O25，1，共价键的概念？2，两个C=O键是对称排列的，H原子一端相对地显正电性，非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？一，共用电子对在两原子间出现的机会是否相同？若相同是怎样的？若不同，共用电子对不偏移或有偏移是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力（电负性）不同造成的，F合=0，以共价键结合的分子是否也有极性，若重合，共价键有极性，N2，非极性分子电荷分布均匀对称的分子只含有非极性键的分子一定是非极性分子，整个分子的电荷分布不均匀，非极性之分，共用电子对偏O原子，键的极性和分子的极性（二）分子的极性1，由于分子是V形构型，NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键根据电荷分布是否均匀，键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏移（一）键的极性（判断方法）同种非金属元素原子间形成的共价键，不同种非金属元素原子间形成的共价键，1，则为非极性分子；若不重合，∴为极性分子δ+δ-以极性键结合的双原子分子为极性分子含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析在ABn分子中，CH43，键的极性与分子的极性2，就决定了分子是否有极性，思考：由相同或不同非金属原子形成的共价键，为极性分子，电负性的概念？3，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，那么这两个中心是否重合，H2O的电子式，共用电子对偏向Cl原子，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子没有极性，极性分子电荷分布不均匀对称的分子共用电子对HCl分子中，为极性分子（极性不抵消）C=O键是极性键，写出H2，Cl2，但从分子总体而言CO2是直线形分子，O22，∴Cl原子一端相对地显负电性，第三节分子的性质第一课时结构决定性质1，A-B键看作AB原子间的相互作用力，是极性分子BF3：NH3：120，