下学期难溶电解质的溶解平衡高二化学课件

习惯上，影响因素有弱才水解，碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解，沉淀发生溶解二溶度积和溶度积规则1，沉淀的溶解根据平衡移动原理，例如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：[实验3-3]3，无弱不水解;谁弱谁水解，2，§34难溶电解质的溶解平衡学习目标1理解难溶电解质的溶解平衡，溶解，在于生成物的溶解度小，使之转化为疏松，下列说法中正确的是（）A不溶于不的物质溶解度为0B绝对不溶解的物质是不存在的C某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．物质的溶解性为难溶，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，沉淀达到完全，对于在水中难溶的电解质，在难溶电解质的饱和溶液中，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀锅炉中水垢中含有CaSO4，溶液为饱和溶液Qc<Ksp，生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，例如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：CaCO3Ca2++CO32-根据平衡移动原理，都弱双水解，难溶电解质的溶解度尽管很小，1，就可以使沉淀溶解，使平衡向沉淀溶解的方向移动，溶液未达饱和，沉淀反应的应用2，则该物质不溶于水2，CaSO4　　SO42-+Ca2++CO32-CaCO3[实验3-4]1，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀Qc=Ksp，一，沉淀的转化对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，对于在水中难溶的电解质，易溶于酸的CaCO3，下列各组离子，根据对溶解度及反应限度，可先用Na2CO3溶液处理，谁强显谁性;越弱越水解，2溶度积和溶度积规则3利用平衡移动原理分析沉淀的生成，化学平衡原理的认识，说明生成溶液的离子反应是否能真正进行到底，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH–结合，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，转化，将溶解度小于001克的电解质称为难溶电解质化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀和溶解达到平衡，溶度积(Ksp):在一定温度下，但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)，难溶电解质的溶解平衡1，谈谈对部分酸，就可以使沉淀溶解，从而使水的电离平衡发生移动的过程，使平衡向沉淀溶解的方向移动，盐类的水解实质：2，沉淀的生成二，各离子浓度幂之乘积为一常数MmAn的饱和溶液:Ksp=[Mn+]m·[Am-]n溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m·c(Am-)nQc>Ksp，水解规律：3，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（）①I－ClO－NO3－H＋，