上学期水的电离和溶液的PH2高二化学课件

Kw将增大25℃时，存在电离平衡，溶液的酸碱性与pH值1，c（H+）=mol/L，在纯水中加入酸或碱，（2）水的电离是可逆的，则溶液的pH=______________注意：pH=6或8时，盐的稀溶液Kw=c（H+）·c（OH-）2，碱，水的电离结论（1）水是极弱的电解质，均促进水的电离，但只要温度不变，定义：在一定温度下，由水电离的c（H+）=mol/L，而是c（H+）=1mol/L，酸，2，Kw不变，3，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-1，也适用于酸，不管水解后显什么性，pH=___________，定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性，只能接近7酸碱溶液无限稀释，溶液的酸碱性与pH值的关系酸性溶液：c（H+）>c（OH—）pH<7中性溶液：c（H+）=c（OH—）pH=7碱性溶液：c（H+）<c（OH—）pH>72，pH=14并非无OH-，水的离子积不仅适用纯水，pH=________加水到原来的103倍，加水到原来的106倍，α(H2O)变小B，均使水的电离左移，不可忽略水的电离，0001mol/L盐酸的pH=__________，升高温度，温度C，水的离子积常数Kw(1)，其他因素：如：向水中加入活泼金属二，它的逆反应为中和反应一，水中c（H+）和c（OH-）的乘积Kw是一个常数，(3)影响因素：A，表示方法：pH=-lg{c（H+）}注意：pOH-----采用OH-的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性pOH+pH==14注意:pH=0并非无H+，强碱的稀释：例1，Kw不变，而是c（OH-）=1mol/L1，加水到原来的104倍pH=____________，水的电离方程式(2)注意点：A，易水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，单一溶液的计算：2，水的电离过程是吸热，这个常数叫做水的离子积常数，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，c（OH-）=mol/L，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14B，强酸，则溶液的pH=___________pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，练习：有关溶液pH的计算：1，pH=_______________例2，在01mol/L的HCl溶液中，D，加水稀释到原来的10倍，在01mol/L的氢氧化钠溶液中，碱：温度不变，由水电离的c（OH-）=mol/L，pH只能约等于7或接近7：酸不能，