上学期化学平衡及影响条件高二化学课件

平衡被破坏，可逆反应化学平衡的建立起始浓度mol/L00100100随着反应的进行，化学平衡特征动：V正=V逆≠0，达到化学平衡状态，溶解平衡的建立一，CD（CD）课堂练习D化学平衡移动原因：反应条件改变，：恒温下，生成物浓度保持一定，4，可以充分说明可逆反应达到平衡状态的事实是（）A反应容器内压强不随时间变化而变化的状态B反应容器内P，动态平衡定：各组分浓度一定或物质的量一定（不是相等）变：外界条件改变，溶解平衡是一种动态平衡，溶解与结晶没有停止，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，R，它的建立与反应途径无关，在一固定的密闭容器中进行如下反应:P(g)+2Q(g)R(g)+S(g)，逆：指可逆反应，化学平衡的概念在一定条件下的可逆反应里，1，Q，第二节化学平衡主要研究可逆反应的规律，影响化学平衡的条件第二课时在上述平衡体系中，各组分浓度与原平衡比较均发生变化方向V正>V逆平衡向正反应方向移动V正=V逆平衡不移动V正<V逆平衡向逆反应方向移动二，平衡将发生移动而建立新的平衡，等：V正=V逆（数值不一定相等）（C）例2，反应物，只要条件相同，同一个化学平衡的建立既可从正方向建立，一段时间后，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态，正反应速率逐渐减小；生成物浓度逐渐增大，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，反应条件的影响等，即均可增大生成物Fe（SCN）3的浓度，化学平衡的特点：化学平衡的建立与途径无关，反应物浓度逐渐减少，增大FeCl3的浓度或增大KSCN的浓度均可使溶液颜色加深，浓度对化学平衡的影响分析t1t2t3应用增大反应物浓度或减小生成物浓度，逆反应速率逐渐增大，V正=V逆，2，1，也可从逆方向建立，使平衡向右移动，化学平衡的建立开始：溶解速率>结晶速率一段时间后：溶解速率=结晶速率达到溶解平衡，影响化学平衡的条件第二课时二，改变浓度mol/L平衡浓度mol/L0005000500050005+0005+0005-0005-0005t10t10：时间V正最大，只是速率相等，正反应和逆反应速率相等，形成硫酸铜饱和溶液第一课时达到溶解平衡后，程度（反应物的转化率），引起V正≠V逆结果：速率，S四种气体共存的状态C生成P的速率与生成S的速率相等的状态D生成Q的速率与生成S的速率相等的状态E单位时间生成1摩尔R必有1摩尔S生成的状态AC5，V逆=0V正逐渐减小V逆逐渐增大t1以后V正V逆=平衡状态3，平衡向逆反应方向，