上学期水的电离和溶液的PH高二化学课件

溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH—]=1×10—7mol/L[H+]＞[OH—]1×10—7mol/L[H+]＜[OH—]1×10—7mol/L溶液的酸碱性---正误判断1，2，4，式子：pH=-lg[H+]如[H+]=1×10—7mol/L的溶液pH=7pOH=-lg[OH—]Ph+pOH=14溶液的pH值——与酸碱性常温下，水的离子积为10—12，5，求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的[H+]为多少？6，注意：水的离子积只随温度的改变而改变水的离子积问题与讨论1，在水中加入强碱后，2，意义：表示溶液酸碱性的强弱，用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便，为何引入PH？PH选用范围怎样？溶液PH与酸碱性的关系如何？水的电离讨论：1，水电离出来的[H+]和[OH—]是否相等？4，如果[H+]/[OH—]的值越大则酸性越强，3，C(H+)，问题探索1，氢氧化钠溶液，pH值有可能等于负值，pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同摩尔浓度相同，对纯水加热时，强酸溶液的pH值一定大，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液[H+]=[OH—]=1×10—7mol/L[H+]＞[OH—]1×10—7mol/L[H+]＜[OH—]1×10—7mol/LpH=7pH＜7pH＞7溶液的pH值酸性增强碱性增强溶液的pH值——正误判断1，溶液的酸性越强，2，4，纯水中加入盐酸，酸性增强，c(OH－）将如何变化，对水升高温度电离度增大，5，在酸碱溶液中，pH值等于6是一个弱酸体系，3，表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示，100℃时，[H+]等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性，水的电离平衡如何变化，2，3，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L[H+][OH—]=10—14是一个常数[H+][OH—]=KwKw叫做水的离子积常数，一定条件下pH值越大，水电离出来的[H+]和[OH—]离子浓度是否相等？水的离子积实验测得：在25℃时，影响水电离的因素有哪些？温度：越高电离程度越大；溶液的酸碱性2，在纯水中，如果[H+]不等于[OH—]则溶液一定呈现酸碱性，6，求[H+]为多少？5，任何水溶液中都有[H+]和[OH—]，在酸溶液中水电离出来的[H+]和酸电离出来的[H+]什么关系？溶液的酸碱性无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH—！而且在一定温度下是定值！常温下，溶液的pH值1，水的离子积是否发生改变？3，在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？2，简称水的离子积，pH值测定方，