上学期选修5第一章第2节有机化合物的结构特点高二化学课件

甲烷具有正四面体的结构特征，有四种物质①金刚石；②白磷；③甲烷；④四氯化碳，第二节有机化合物的结构特点（第一课时）一，①③④C，将两个轨道沿着轨道对称轴方向重叠形成的键叫σ键，键长越短，所以比较牢固，①②③B，3烷烃的结构特征：在化学中，碳原子既可与其他原子形成共价键，σ键的特点练习:1，碳链就形成锯齿形状，有两种不同结构C，键越牢固，也可以形成，有四种不同结构D，①②③④C2，其中分子具有正四面体构型的是：（）A，键能气态原子形成一摩共价单键所释放的能量（破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能，只有一种结构B，也可以形成或；碳碳之间可以形成长长的，电子云可以达到最大程度的重叠，σ键的定义1，键能越大，碳原子之间也可相互成键，键越牢固，键角在分子中键和键之间的夹角叫做键角1共价键的三个参数键能键长键角判断分子的稳定性确定分子在空间的几何构型电子式结构式正四面体结构示意图杂化后形成四个能量相等的新轨道称为SP3轨道，所以σ键可以自由旋转，2，每一个SP3杂化轨道都含有1/4S成分和3/4P成分，——形成4个共价键四碳链碳环问题：有机物种类繁多的主要原因是什么？四个答：碳原子既可与其他原子形成4个共价键，有机物中碳原子的成键特点在有机物分子中碳呈价，碳原子之间也可相互成键，②③④D，在有机物分子中碳原子都是以杂化轨道参与成键的，烷烃中的碳氢键和碳碳键都是σ键，对制冷剂氟里昂—12（CF2Cl2）的叙述正确的是：（）A，当烷烃中的碳原子数大于3的时候，sp3杂化轨道sp2杂化轨道sp杂化轨道烷烃分子中的碳都是sp3杂化，σ键旋转时不会破坏电子云的重叠，键长分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长一般说来，这种杂化方式称为SP3杂化，是非极性分子A，