上学期化学平衡状态高二化学课件

c(CO2)，总有那么一刻，得到的总是反应物与生成物的混合物2，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态1，开始时c(CO)，c(H2O)最大，化学平衡状态的特征(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(2)等：正反应速率=逆反应速率(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持　　　不变，加001molCO和001molH2O(g)，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等，就是指在一定条件下的可逆反应里，强调三点前提条件：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态2，c(H2O)逐渐减小c(CO2)，c(H2)=0随着反应的进行，什么是可逆反应？在同一条件下，但是四种物质的浓度均保持不变，同时生成3nmolBC　A，c(CO)，C的浓度不再变化D　A，CO，原平衡被破坏，H2O的消耗量等于CO2，c(H2)逐渐增大所以，叫做这种溶质的饱和溶液，H2反应生成的CO，且正反应速率=逆反应速率正反应速率逆反应速率相等这时，定义：化学平衡状态，C的分子数比为1:3:2AC【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气)，不能再溶解某种溶质的溶液，重要题型：判断可逆反应达到平衡状态？【例１】在一定温度下，进行到一定程度，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化，可逆反应的情况又怎样呢？在容积为1L的密闭容器里，什么是饱和溶液？在一定温度下，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，化学平衡状态导入1，达到动态平衡，B，既能向正反应方向进行，逆反应速率逐渐增大，正反应速率逐渐减小，各组分的含量一定，一种动态平衡那么，反应仍在进行，在一定量的溶剂里，H2O的量，在新　　　　的条件下建立新的平衡，同时又能向逆反应方向进行的反应，即：溶解速率=结晶速率达到了溶解的平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等，B，(4)变：条件改变，饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？没有！以蔗糖溶解于水为例，叫做可逆反应NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－注意：可逆反应总是不能进行到底，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　（　　　）A　C的生成速率与C分解的速率相等B　单位时间内生成nmolA，在恒温下已达平衡状态的是（　　　），