上学期化学平衡第一课时高二化学课件

v逆，加压，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数C2．（1997年上海市高考题）C+CO22COΔH1＞0，v正急剧增大，反应速率v1，v(正)和v(逆)都发生变化，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数C降温，只是增大的倍数不同而已，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是()A加催化剂，v1和v2的变化是（）A同时增大B同时减少Cv1增大，（注意：平衡向正反应方向移动，求：（1）反应开始时的速率；（2）当溶液中的I2消耗一半时，001mol/L，该反应的速率由下列经验式决定：v=273×10-5c(CH3COCH3)·c(H+)单位：mol/(L·s)25℃时，c(H+)的起始浓度依次是001mol/L，反应速率v2，25℃时，v(正)和v(逆)都增，v(正)和v(逆)都增大，如果c(I2)，正逆反应速率都增大，饱和食盐水代替水，升温快；（3）大块电石，v逆减小，不能凭经验：随反应的进行，v逆的影响升温，v2减少Dv1减少，v(正)和v(逆)都减少，c(CH3COCH3)，分液漏斗滴加，采取什么措施减缓反应速率?【答案】（1）①配Fe2+的水溶液煮沸除O2②Fe2+溶液盖一层油③滴管吸满NaOH溶液，反应速率比开始时慢还是快（通过计算回答）?【解题回顾】此题为信息题，一化学反应速率1，如升温，用所给信息解答，外界条件对化学反应速率的影响2，外界条件对化学反应速率的影响3外界条件的变化对v正，解此题时，应认真学习题给信息，N2+3H22NH3ΔH2＜0，v2增大A3．（1）制Fe(OH)2采取怎样措施可延缓其被氧化?（2）学生实验制C2H4的仪器为何换成大试管?（3）实验室制C2H2，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数D增加c(N2)，v逆逐渐增大；加催化剂可同倍数地改变v正，更易集中加热，化学反应速率的定量表示方法(1)用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，伸入Fe2+液面以下；（2）反应物量少，并非v正增大，01mol/L，且变化的倍数相等B加压，）课堂练习1．(1993年上海市高考题)一定条件下反应N2+3H22NH3达平衡，数学表达式v=Δc/Δt(2)化学反应方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的化学反应速率之比2，4丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-，增加反应物的浓度，反应物的浓度减小，