上学期镁和铝的重要化合物高二化学课件

又能溶于碱溶液耐火材料耐火材料四，铝的氢氧化物[Al(OH)3]（2）Al(OH)3的热稳定性（1）Al(OH)3的吸附性Al(OH)3是一种白色胶状物质，第三课时1，偏铝酸盐中通CO2当CO2不足或适量时：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－；当CO2过量时：AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－，可溶性铝盐与氨水反应实验室常用铝盐与氨水反应制取Al(OH)3Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+Ⅱ，AlO2－不能大量共存，完成下列化学方程式（1）Mg+N2——（2）Al+S——（3）Mg+H2O——（4）Al+HCl——（5）Al+V2O5——（6）Mg+CO2——（7）Al+Fe2O3——（8）Al+NaOH+H2O1，铝的氢氧化物[Al(OH)3]演示实验（4）原因解释：酸式电离碱式电离（3）两性氢氧化物Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O（5）Al(OH)3的制取Ⅰ，即AlO2－应存在于碱性条件下，又有吸附色素的性能，即Al3+应存在于酸性条件下，铝的重要化合物①两性氧化物：②MgO与酸反应的方程式：③Al2O3与酸，硫酸铝钾[KAl(SO4)2]明矾：KAl(SO4)2·12H2O根据平衡移动原理可推出以下结论:①Al3+和H+可以共存；在碱性条件下因发生反应Al3++3OH－==Al(OH)3↓，铝的氧化物（Al2O3）白色固体，Al3++4OH－(过量)==AlO2－+2H2O而不能存在，OH－中可以共存的有哪些？②AlO2－和OH－可以共存；在酸性条件下因发生反应AlO2－+H++H2O==Al(OH)3↓，镁，能凝聚水中的悬浮物，不溶于水碱性氧化物两性氧化物能溶于酸，H+，Al3+，铝的主要化学性质2，AlO2－，（5）Al(OH)3的制取3，不溶于碱溶液既能溶于酸，③Al3+，碱反应的方程式：MgO+2H+==Mg2++H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH－==2AlO2－+H2O2，不溶于水白色固体，AlO2－+4H+(过量)==Al3++2H2O而不能存在，2，根据平衡移动原理可推出以下结论:两者相遇发生双水解，