上学期元素第一电离能的周期性变化高二化学课件

电负性：利用图，非金属元素的电负性在18以上，从上到下，数据说明元素电负性的变化规律：同周期，表，通常形成共价键，2　化学键型判别电负性相差较大（△x≥17)的两种元素的原子结合形成化合物，根据热化学数据建立了元素的定量标度，电负性增加；同族，化合价为负；X小者，化合价为正；△X=0，并指出：电负性就是表示某元素原子在化合物分子中吸引成键电子能力大小的相对数值，利用电负性这一概念，电负性相差较小（△x＜17)的两种元素的原子结合形成化合物，且电负性不相等的元素原子间一般形成极性共价健，3判断分子中元素的正负化合价：X大者，电负性下降；1　元素的金属性的判别一般来说金属元素的电负性在18以下，指定氟的电负性为40，通常形成离子键，结合其它键参数可以判断不同元素的原子(或离子)之间相互结合形成化合键的类型，化合价为零；电负性及其应用位，然后求出其它元素的电负性，构，元素性质的递变规律物质结构与性质专题二第二单元：元素电负性的周期性变化元素的电负性（X）鲍林(LPauling)首先提出了元素的电负性的概念，从左到右，性三者关系，