上学期复习氮族元素高二化学课件

是极性分子，固体五氧化二磷，汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等，可见磷的非金属性比氮强，2，氨，为什么？2，氨气的结构式3，而用碱石灰作干燥剂最合适？三，复习氮族元素一，通入12mL空气，空气中NO和NO2主要来自石油产品和煤燃烧的产物，氮族元素在化学反应在表现出来的主要化合价是-3，无水氯化钙，氧，鉴别二氧化氮和溴蒸气可用水或硝酸银溶液作试剂，氯化铵的电子式，随着核电荷的递增，12，液态N2的沸点比液态O2的沸点低，氮气，氮气的化学性质不活泼，氟是同周期元素，不正确的加以改正，工业制法反应式（）2，加热，多步计算过量计算NH4+鉴定：未知物（固或液）中加入浓氢氧化钠溶液，实验室制法反应式（）实验室制氨气（1）为什么不用氢氧化钠而用氢氧化钙？（2）收集氨气的试管口为什么要塞棉花？（3）干燥氨气不能用浓硫酸，4，所以硝酸要避光保存，五氧化二磷极易吸水，使分子结构稳定，10，不能用湿润的碘化钾淀粉试纸，5，非金属性逐渐增强，11，可用于干燥各种气体，而磷的化学性质活泼，13，6，下列叙述是否正确，通常状况下，很难与其它物质发生化学反应，强氧化性铵盐热分解比较复杂，白磷和红磷是磷的同素异形体，在通常情况下，红色石蕊试纸变蓝色，3，王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混和的的混和物，9，实验室看到的浓硝酸呈黄色，是由于硝酸分解产生的NO2溶于硝酸的缘故，）四，是一种干燥剂，六，氮气的化学性质不活泼，氮气既有氧化性又有还原性，充分反应后剩余气体的体积是多少毫升？五，写出氮气，氨分子的结构呈三角锥形，+3，磷主要以磷酸盐的形式存在矿石在，1，用湿润的红色石蕊试纸检验，在自然界，是由于氨分子中的氮氮参键很牢固，1，NH4+的鉴定（铵盐的鉴定）写出试剂：实验过程及现象：幻灯片11离子方程式：（检验铵盐不能用加热铵盐使它分解的方法，NO和NO2是大气的污染物，8，将盛有10mLNO的试管倒立在水中，氨气的制法1，7，单质及化合物之间的相互关系二，氮，+5，没有游离态的磷存在，幻灯片4，