-人教版-新课标-选修4第一章第一节化学反应与能量的变化高二化学课件

ΔH=+1315kJ/mol有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量ΔH<0ΔH>01，氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应，你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应，酸碱中和反应，如图所示，反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应，反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，由此可知A，吸热反应在一定的条件下也能发生2，需要吸收1315kJ的热量，金刚石比石墨稳定D，预习热化学方程式，你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？反应物具有的总能量生成物具有的总能量<多数的分解反应，试回答下列问题（1）实验中观察到的现象有哪些？（2）产生上述现象的原因是什么？（3）写出有关反应的化学方程式和离子方程式，下面的反应该如何表示它的反应热呢？1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，氯化镁溶液和氢气总能量与镁片和盐酸总能量的关系如何？复习本节课所学内容，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D，符号：ΔH，水煤气的生成反应，金刚石和石墨不能相互转化CDAB3，燃烧反应，下列说法正确的是A，又称为焓变，金刚石和石墨可以相互转化C，(4)由实验推知，放热的反应在常温下一定很易发生C，石墨比金刚石更稳定B，单位：kJ/mol或kJ?mol-1ΔH=生成物能量-反应物能量放热反应：吸热反应：ΔH<0或ΔH为“-”ΔH>0或ΔH为“+”从化学键的角度理解反应与能量变化的关系键能数据：H-H436kJ/molCl-Cl243kJ/molH-Cl431kJ/mol比较：由实验测得的反应热为1864kJ/mol一般用实验数据表示反应热以H2+Cl2=2HCl为例小试一下上述反应的反应热表示为：ΔH=-1846kJ/mol，作业日积月累，需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B，炭与二氧化碳生成一氧化碳一，1化学反应与能量的变化海南省农垦实验中学化学组刘芳第一章化学反应与能量思考1，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，多数化合反应反应物具有的总能量生成物具有的总能量>2，你一定会有许多意想不到的收获！，