第一章第一节氮和氮人教版高二化学课件

对应的水化物是HRO3或H3RO4；N，运用物质结构及其元素周期律的知识讨论氮族元素的共性和性质递变性及特殊性，氢化物，O2混合气体通入水后的有关计算红磷和白磷磷酸ⅠAHLiNaKRbCsⅡABeMgⅢABAlⅣACSiGeSnPbⅤANPAsSbBiⅥAOSSeTePoⅦAFClBrIAt1，（2）比较N，特殊性：（1）氮，P，最高正化合价都是+5，原子半径2，熔，Bi没有负化合价）；最高价氧化物R2O5，核电荷数，（4）比较砷的氢化物与溴的氢化物的稳定性；比较砷酸与高溴酸的酸性强弱，卤素的非金属性强弱，沸点，金属性逐渐增强；（3)最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，锑，认识其名称和符号及在元素周期表中位置，最低负化合价是-3（Sb，磷，氮族元素1，主要化合价3，电子层数都逐渐增大；（2）非金属性逐渐减弱，递变性：随核电荷数的递增性质递变规律：（1）原子半径，金属性和非金属性（1）与氢化合的能力以及氢化物的稳定性NH3>PH3>AsH3（2）最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3>H3PO4>H3AsO4ⅤAN氮P磷As砷Sb锑Bi铋氮族元素的成员包括氮，有如下几种锑的化合物，密度是如何变化的？一，磷，比较氮族元素与氧族，砷是非金属，思考:（1）通过同周期元素的性质变化规律，其氢化物为RH32，碱性增强；（4）氢化物稳定性逐渐减弱，铋没有负价，氢化物的稳定性（3）写出砷的最高价氧化物，NO2，阴离子的还原性逐渐增强（5）单质密度增大，氮族元素的原子最外层都有5个电子；都位于元素周期表第ⅤA（2）性质上，O，没有氢化物；（3）最高价含氧酸中，3，最高价氧化物对应水化物显碱性，第一节氮和磷氮元素的活泼性和氮气的活泼性氮气的性质NO，氢化物的化学式，其余都为弱酸，锑，F的非金属性强弱，沸点从氮到砷升高，As有-3价，只有硝酸是强酸，正化合价还有+3，从下面几方面来学习：元素对应单质的熔点，铋五种元素，1，砷，相似性：（1）原子结构上，铋是金属；（2）锑，从锑到铋降低，能显示锑的金属性的是ASbH3BSb(NO3)2，