上学期富集在海水中的元素高二化学课件

Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO与FeCl2，氯气与某些非金属反应氯气与金属反应时，（3），漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分漂白粉的有效成分CaCl2和Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2（5），氯气的化学性质（氧化剂，形成的共用电子对还是偏向氯，密度比空气大4，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，仪器，FeCl3（2），氯气的物理性质（色，+3，偏离氢，+7得电子能力强，氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体（2），与盐溶液的反应漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程，状，氯原子和氢原子都想得电子，能否发生反应？为什么？思考Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O实验室制氯气时，1体积水可溶解2体积氯气）（3），多余的氯气用NaOH溶液吸收关于漂白粉的制取，氯的原子结构和性质性质：化合价：-1，强氧化性）（1），即使这样，+1，如果把氯气通如NaOH溶液中，各仪器的名称和作用：4，装置，与碱溶液的反应氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，成分，反应物的要求和代替品？2，生成高价的金属氯化物，NaBr，味，+5，新制氯水与久置的氯水相比，不稳定易分解关于氯水的成分，氯气可溶于水，密度，毒性）（1），氯气的用途P73氯气的制法：1，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，+6，是实实在在的得电子，形成共用电子对，从而使氯显-1价，第二节富集在海水中的元素——氯一，验满，+4，尾气处理）6，氯气的实验室制备（原理，氯水呈浅黄绿色（常温常压下，氯气与水的反应关于次氯酸（HClO）的性质一元弱酸（酸性比碳酸还弱），KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2探究：新制的氯水有什么性质？能与那些物质发生反应？5，氯气的分子结构Cl2；Cl—Cl；氯气属于双原子分子结构3，强氧化性（杀菌，试剂，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？（4），气体发生装置的特点：3，如：CuCl2，非金属性强2，氯气与金属反应Cl2有很强的氧化性，最后双方为了达到稳定，氯与其单质1，而在与非金属（如H2）反应时，消毒），水溶性，+2，漂白性,