第二节水的电离与溶液的pH值高二化学课件

溶液的酸碱性与PH的关系引言：溶液的酸碱性强弱，化学上常用PH值来表示溶液的酸碱性强弱，例：C(H+)=1×10-7或134×10-3mol/L的溶液，四，数学表达式：PH=-lgC(H+)例：C(H+)=10-7mol/LPH=-lgC(H+)=-lg10-7=7例：C(H+)=10-5mol/LPH=-lgC(H+)=-lg10-=5例：C(H+)=10-9mol/LPH=-lgC(H+)=-lg10-9=9例：C(H+)=1mol/LPH=-lgC(H+)=-lg1=02PH=-lgC(H+)的图象C(H+)PH1105+2+1-2-1+3-30y=lgx·····3PH值的常用范围(25℃)10-14mol/L≤C(H+)≤1mol/L10-14mol/L≤C(OH-)≤1mol/L原因：为了简便，例：C(H+)=1或2或3mol/L的酸性溶液，求该混合溶液的PH值，有关溶液PH的计算2求强碱溶液的PH例1：求01mol/LNaOH溶液的PH例2：求01mol/LBa(OH)2溶液的PH四，碱性和PH的关系(25℃)PH?→C(H+)?→酸性?PH?→C(H+)?→酸性?思考：在100℃时，故该溶液呈碱性，例2：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，溶液的酸碱性与PH的关系1溶液的PH值定义：溶液的酸碱性强弱用C(H+)的负对数来表示的值，可以用溶液中氢离子浓度的大小来表示，→C(H+)·C(OH-)=10-12→中性时PH=6<7，碱性和PH的关系(25℃)中性：C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L酸性：C(H+)>C(OH-)C(H+)>1×10-7mol/L碱性：C(H+)<C(OH-)C(H+)<1×10-7mol/LPH=7PH<7PH>74溶液的酸，对溶液中氢离子极小的溶液，溶液PH=7，三，有关溶液PH的计算3求混合溶液的PH(1)求强酸与强酸混合溶液的PH例1：10mL01mol/LHCl与20mL02mol/LHCl混合，第三章　电离平衡第二节　水的电离和溶液的PH（第2课时）三，四，求该混合溶液的PH值，例2：将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，该溶液呈什么性？100℃时，有关溶液PH的计算3求混合溶液的PH(2)求强碱与强碱混合溶液的PH例1：10mL01mol/LNaOH与20mL02mol/LBa(OH)2混合，否则不简便4溶液的酸，有关溶液PH的计算1求强酸溶液的PH例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH例2：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH四，求该混合溶液的PH值，求该混合溶液的，