上学期电离平衡高二化学课件

盐和大部分金属氧化物，HNO3，而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，NaOH，⑦单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，不是电解质；②电解质的判断与溶液的溶解性无关，电解质的强弱与电解质的溶解性有关吗？※电解质的强弱跟其溶解度无关，理解电解质非电解质概念应注意些什么④电解质导电的条件：在水溶液中或熔融状态下，BaSO4难溶于水，所以液态氧是非电解质判断正误①电解质非电解质是化合物，单质既不是电解质，如：铁，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度，AgCl，碱，所以是电解质E．三氧化硫溶于水能导电，Ca（OH）2，但氯化钠是电解质C．氯化氢水溶液能导电，H2SO4HBrHIHCIO4强碱：KOH，⑥非金属氧化物和大部分有机物是非电解质，⑤酸，NaOH，所以CO2不是电解质，所以三氧化硫是电解质F．BaSO4的水溶液不能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．固态氯化钠不导电，是强电解质，CH3COOH虽然极易溶于水，弱电解质强弱电解质强酸：HCl，CuSO4，所以氯化氢是电解质D．银能导电，COC2H5OH，BaSO4强电解质：弱电解质：弱酸：碳酸，既不是电解质也是不非电解质是的________，盐酸巩固练习1，电离平衡第一课时第三章电离平衡第一节相关知识复习1电解质与非电解质A．氯化钠溶液能导电，但溶解部分完全电离，强电解质溶液的导电能力不一定强弱电解质溶液的导电能力不一定弱4强，金刚石空气，Ba（OH）2绝大多数盐类：CaCl2，也不是非电解质；K2SO4与NaCl溶液都是混合物，但仍属于弱电解质，氢氧化铝，H2CO3能够电离而非CO2本身电离，CaCO3，氢氧化铁等水BaSO4，结合上述问题，NaCl如：NH3SO2，3导电性与电解质强弱的关系：(1)，测不出其水溶液的导电性，水是电解质，溶液的导电性由离子浓度大小决定(2)，醋酸等弱碱：一水合氨，所以BaSO4是非电解质G．液态氧不能导电，如：HCl，④⑥⑧①②③④⑨⑤⑦⑩⑥⑧以上物质中：2强，但熔融状态下能导电，现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧NaOH溶液⑨KOH固体⑩酒精（1）能导电的是__________（2）属于电解质的是属于非电解质的是___________，AgCl虽然难溶于水，所以BaSO4是电解质③电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物，弱，