上学期化学平衡7高二化学课件

V现=47V原=16384V原4，即提高单位体积里活化分子的百分率，（1）结论：其他条件不变时，活化分子数也就越多，浓度对化学反应的影响（1）结论：当其他条件不变时，可以增大化学反应速率，实验证明：温度每升高10°C，化学反应速率通常增大到原来的2~4倍，反应快慢不同，催化剂对化学反应速率的影响催化剂能降低反应所需要的能量，因而使化学反应速率增大，（2）原因：温度升高，增大压强，现在的反应温度是80°C，分别加入4个盛有10ml2mol/L盐酸的烧杯中，这样使得更多的分子成为活化分子，使有效碰撞次数增多，压强对化学反应速率的影响1mol气体1mol气体加压压力增大1倍，气体的浓度增大1倍，（2）原因：增大压强相当于增大浓度3，如：在石灰石中加等浓度的盐酸和醋酸，某反应原来的反应温度是10°C，升高温度，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多，增加了活化分子的百分数，把下列四种X溶液，增加反应物的浓度，反应物分子的能量增加，外界条件对化学反应速率的影响影响化学反应速率的因素内因：外因：物质本身的性质，现在反应的速率是原来的多少倍？分析：每升高10°C，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，反应进行的程度，（1）结论：对于有气体参加的反应来说，单位体积里活化分子数增大1倍，V1=4V原现共升高7个10°C，化学反应速率加快，反应进行的快慢，浓度压强温度催化剂1，气体的体积缩小一半，增大了活化分子的百分数，【思考】：已知温度每升高10°C，解决两个问题1，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，即化学平衡问题二，单位体积里所含的分子数越多，增加了活化分子的百分数，化学反应速率增大了3倍，均加水稀释到50ml，升高温度，其它条件不变时，（2）原因：反应物分子——原子——生成物分子键断键合分子普通分子（绝大多数）活化分子(足够高的能量)合适的取向吸热放热有效碰撞一定条件下，（2）原因：能降低反应所需要的能量，温度对化学反应速率的影响普通分子升温活化分子浓度一定时，未加催化剂反应所需的能量加入催化剂反应所需的能量（1）结论：适当的催化剂能加快化学反应速率，浓度越大，使化学反应速率大大增加，即化学反应速率的问题2，化学反应速率增大，2，练习1，化学反应速率加快，化学反应速率就增大，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中，